Азот
Характеристики азота
Азот бесцветный и нетоксичный, без запаха и вкуса. Азот существует в природе как невоспламеняющийся газ при нормальных температурах и давлении. Этот газ (азот) несколько легче воздуха, поэтому его концентрация с высотой повышается. При охлаждении до точки кипения азот превращается в бесцветную жидкость, которая при определенных давлении и температуре становится твердым бесцветным кристаллическим веществом. Азот слаборастворим в воде и большинстве других жидкостей, является плохим проводником электричества и тепла.
Большинство использований азота объясняется его инертными свойствами. Однако при высоких давлениях и температурах азот реагирует с некоторыми активными металлами, например с литием и магнием, образуя нитриды, а также с некоторыми газами, такими как кислород и водород.
Основные факты об азоте: история открытия и основные свойства
Азот (N2) – одно из самых распространённых веществ на Земле. Из него на 75% состоит атмосфера нашей планеты, тогда как доля кислорода в ней составляет всего 22%.
Как ни странно, учёные долгое время не знали о существовании этого газа. Лишь в 1772 году английский химик Дэниэл Резерфорд описал его как «испорченный воздух», неспособный поддерживать горение, не вступающий в реакцию со щелочами и непригодный для дыхания. Само слово «азот» (от греческого – «безжизненный») предложил 15 лет спустя Антуан Лавуазье.
При нормальных условиях это газ, не имеющий цвета, запаха и вкуса, тяжелее воздуха и практически инертный. При температуре -195,8 °C он переходит в жидкое состояние; при -209,9 °C – кристаллизуется, напоминая снег.
n - количество вещества
V - объём
Vm - объём одного моля вещества (постоянная величина равная 22,4 л/моль
М - молярная масса
Используемые формулы: n=m/M, V=n·Vm
3. (i) n(S) = m(S)/M(S) = 8 г./32 г/моль = 0,25 моль
(ii) n(O₂) = n(S) (по уравнению) ⇒ n(O₂)=0,25 моль
(iii) V(O₂) = n(O₂)·Vm = 0,25моль · 22,4 л/моль = 5,6 л.
1) Li2SiO3 + 2HNO3 → 2LiNO3 + H2SiO3↓
2Li(+) + SiO3(2-) + 2H(+) + 2NO3(-) → 2Li(+) + 2NO3(-) + H2SiO3
SiO3(2-) + 2H(+) → H2SiO3
2) P2O3 + O2 → P2O5
Окисление: P(+3) -2e → P(+5) | ×2 (восстановитель)
Восстановление: O2(0) +4e → 2O(-2) (окислитель)
CaCO3-карбонат кальция-Соль
Cu(OH)2-гидроксид меди-Основание
Синильная кислота! Это не элемент* это цианистый водород- содержится в не созревших косточках абрикоса
