СаО
- оксид кальция
-основной оксид.
СаО+Н2О=Са(ОН)2-осадок
СаО+С=Са+СО(восстановление металла из оксида)
СаО+SO2=CaSO3-Как основной оксид реагирует с кислотными оксидами до образования средней соли
2Ca+O2=2CaO-Получение не в прошленности
<span>СаСО3=СаО+СО2-Получение оксида кальция в промышленности
</span>
Во-первых уравнение неверно - бутен-2 имеет формулу С4Н8, а не С4Н10 (это бутан)
Правильно так: С4Н6 + Н2 = С4Н8
По уравнению видно, что для получения 0,6 моль бутена-2 требуется столько же водорода, т. е. 0,6 моль
<span>Объём водорода: V(H2) = n*Vм = 0,6 моль*22,4 л/моль = 13,44 л</span>
CnH₂n₋₆ + ((3n-3)/2)O₂ = nCO₂ + (n-3)H₂O
n(O₂)= V/Vm = 4,2 л/22,4 л/моль = 0,1875 моль
n(CO₂)= V/Vm = 3,2 л/22,4 л/моль = 0,1428 моль
n(CO₂) = n(C) =n₂(O₂) = 0,1428 -- (n₂(O₂) которое ушло и на образование СО₂)
n₃(O₂) = 0,1875 моль - 0,1428моль = 0,0447 моль
2n(O) = n(O₂) = 0,0447*2 = 0,0894 моль
n(H₂O)= n(O) = 2n(H) = 0,0894*2 = 0,1788 моль
n(C):n(H) = 0,1428:0,1788 (делим на 0,01785 оба числа получаем)
С₈H₁₀ -- ксилол (диметилбензол) или этилбензол.
FeS+H2so4=FeSO4+H2s
H2s+CuSo4=CuS+h2so4
n(Fes)=m / M=17.6 / 88=0.2 моль
n(FeS)=n(H2s)
n(h2s)=0.2 моль
n(CuS)=m / M=14.4 / 96=0.15 моль
n(CuSo4)=n(CuS)
и так n(CuSo4)= 0.15 моль по уравн. мы видим что для реакции с 0.15 моль потребовалось такое же кол-во h2s а его у нас 0.2 моль следовательно он был в избытке.
следовательно прореагировало 0.15 моль сульфата
m(CuSo4)=n*M=0.15*160=24 г
W(CuSo4)= m / m(р-ра)=24 / 300 *100= 8%
Ответ:
Электронное строение щелочных металлов характеризуется наличием на внешней электронной оболочке одного электрона, относительно слабо связанного с ядром. С каждого щелочного металла начинается новый период в периодической таблице. Щелочной металл способен отдавать свой внешний электрон легче, чем любой другой элемент этого периода. Разрез щелочного металла в инертной среде имеет яркий серебристый блеск. Щелочные металлы отличаются невысокой плотностью, хорошей электропроводностью и плавятся при сравнительно низких температурах.
Благодаря высокой активности щелочные металлы в чистом виде не существуют, а встречаются в природе только в виде соединений (исключая франций) , например с кислородом (глины и силикаты) или с галогенами (хлорид натрия) . Хлориды являются сырьем для получения щелочных металлов в свободном состоянии. Морская вода содержит ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ NaCl и следовые количества других солей. Очевидно, что озера и внутренние моря, а также подземные отложения солей и рассолы содержат галогениды щелочных металлов в больших концентрациях, чем морская вода. Например, содержание солей в водах Большого Соленого озера (шт. Юта, США) составляет 13,827,7%, а в Мертвом море (Израиль) до 31% в зависимости от площади зеркала воды, изменяющейся от времени года. Можно полагать, что незначительное содержание KCl в морской воде по сравнению с NaCl объясняется усвоением иона K+ морскими растениями.
В свободном виде щелочные металлы получают электролизом расплавов таких солей, как NaCl, CaCl2, CaF2 или гидроксидов (NaOH), так как нет более активного металла, способного вытеснить щелочной металл из галогенида. При электролизе галогенидов необходимо изолировать выделяющийся на катоде металл, так как одновременно на аноде выделяется газообразный галоген, активно реагирующий с выделяющимся металлом
Объяснение: