Уравнение реакции 3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6NaCl
Молярная масса хлорида кальция = 111 гр/моль, молярная масса фосфата натрия = 164 гр/моль. 3 х 111 = 333 гр. хлорида кальция; 2 х 164 = 328 гр. фосфата натрия (по уравнению реакции при стехиометрическом соотношении).
328/333 = 0,98 в нашем же случае 32,8/66,6 = 0,49. Очевидно, что фосфат натрия в недостатке и считать нужно по нему.
328 гр. фосфата натрия дают два моля (2 х 310 = 620 гр.) фосфата кальция.
32,8 гр. фосфата натрия дадут (32,8 х 620)/328 = 62 гр. фосфата кальция.
Аргинин, содержащий гуанидиновую группировку, является сильно основной аминокислотой, вблизи нейтральных значений рН его боковые цепи полностью протонированы и молекула заряжена положительно.
Поэтому при электрофорезе аргинин движется к отрицательному электроду, к катоду.
<span>H₂SO₄ = 1 x 2 + 32+ 16 x 4 = 98
</span><span>MgO = 24+16= 40
</span>Al(OH)3 = <span>78</span>
молярная масса углекислого газа (СО2) = 44 г/моль
молярная масса сероводорода (H2S) = 34 г/моль
количество вещества CO2 = 2.7/22.4=0,12 моль
обозначим количество вещества H2S через X
количество вещества (n) = масса (m) / молярную массу (M)
составляем уравнение, где x - количество вещества H2S
0,12*48+x*34=37
решив его, получаем х=0,918 моль
1 моль газа в стандартных условиях занимает объем 22,4 литра
значит 0,918 моль займут 0,918*22,4=20,56 литра
ответ: 20,56 литра
1) Механические;
2) Тепловые;
3) Звуковые;
4) Световые;
5) Магнитные;
6) Ядерные.
Физические явления - это явления, которые сопровождаются изменениями формы, агрегатного состояния, объема, температуры, степени измельчения, при этом не происходит превращения одних веществ, в другие. Состав вещества остается неизменным.