<u /><span>а) 2Na+S= Na2S</span><span>б) 3</span><span>K+P= K3P</span><span>в) 2Mg+O₂= 2MgO
а) 2Zn+O₂=2ZnO
б) 2Ca+O₂=2CaO
в) 4Cr+3O₂=2Cr₂O₃</span>
CuSO4 = Cu(+2) + SO4(-2)
K(-) Cu(+2) + 2e = Cu(0)
A(+) 2H2O - 4e = 4H(+) + O2
2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + O2 + 2H2SO4
m CuSO4 = 400*0.08 = 32 г m Cu = 64*32/160 = 12.8 г v Cu = 12.8/64 = 0.2 моль
проэлектризовался весь сульфат меди и часть воды из раствора. в результате раствор содержит только H2SO4 v H2SO4 = 0.2 моль
w H2SO4 = 0.2*98*100(400 -20.5) = 5.16\%
2Н2О = 2Н2 + О2 m H2O = 20.5 - 12.8 - 0.1*32 = 4.5г v H2O = 4,5/18 = 0,25 моль
<span> На катоде выделится 12,8 г меди и 0,5 г Н2, на аноде - 32*0,225 = 7,2 г О2</span>
Pb(NO₃)₂ + H₂SO₄ = PbSO₄↓ + 2HNO₃
в случае данной реакции образуется малорастворимое вещество сульфат свинца в виде осадка. Если в процессе реакции выделяется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество, то реакции идут до конца.
<span>бутан СН3-СН2-СН2-СН3</span>
2KClO3 = 2KCl + 3O2
4P+5O2=2P2O5
2KMnO4 = O2 + MnO2 + K2MnO4
3Fe+2O2=Fe3O4