Определите массу соли,образовавшейся при взаимодействии железа 2 массой 28 г с избытком соляной кислоты

1 ответ:

wizard18 [3]3 года назад

0 0

28g xg
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56g 127g

x=28·127/56=63.5g

Читайте также

ПоФиГиСтКа

m(Br2)=200*0,016=3,2г;n(Br2)=3,2:160=0,02моль

C2H4+Br2=C2H4Br2

1 1

n(C2H4)=0,02моль;V(C2H4)=0,02*22,4=0,448л;объемная доля(С2Н4)=0,448:0,8=0,56(56%);объемная доля(С2Н6);=44%.

0 0

4 года назад

Это кислотный остаток

0 0

3 года назад

andrianovizyaslav

N(CaSO4)=m/M
M(CaSO4) = 136г/моль
n(CaSO4) = 272/136=2моль

M(CaO) = 56г/моль
n(CaO) =m/M=28/56=0,5моль

0 0

3 года назад

Андрей Цой

2Na + H2 = 2NaH

2NaH + O2 = 2NaOH

NaOH + KCl = NaCl + KOH

2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl

0 0

4 года назад

Sergey-S [24]

2Na+2H2O=2NaOH+H2
νh2=1,12\22,4=0,05 моль*2=0,1 моль
масса рв naoh= 0,1*40=4 г
ωрв=4\100=4%

0 0

4 года назад