СаС2+Н2SO4=CaSO4+C2H2
mH2SO4=450*0,1=45
nH2SO4=45/98=0,46
nC2H2=4,48/22,4=0,2
По уравнению реакции nCaSO4, nH2SO4=0,2
Избыток H2SO4 0,46-0, 2=0,26
m1H2SO4=0,26*98=25,48 г
mCaSO4=0,2*Mr=0,2*136=27,2 г мало растворим(осадок
mC2H2=0,2*26=5,2г газа уйдет из раствора
mр-Ра2=450-5,2-27,2=417,6г
WH2SO4=25,48/417,6*100%=6,1%
(NH4)2SO4+Ca(OH)2=2 NH3+2H2O+CaSO4 задача на избыток и недостаток
n=m/M(Mr) M=Mr Mr(NH4)2SO4=132 M=132г/моль
n(NH4)2SO4= 33/132=0,25 моль
n(Ca(OH)2=37/74=0,5 моль MrCa(OH)2=74 M=74г/моль
Составляем пропорцию, для определения недостатка, за х принимаем количество гидроксида кальция
0,25/1=x/1 x=0,25( а у нас 0,5 моль) , следовательно Ca(OH)2 в избытке , решаем по (NH4)SO4
n(NH3) =0,25*2=0,5 моль, по условию уравнения , соотношение 1:2
V= n*Vm V(NH3) = 0,5*22,4=11,2л
Ответ:11,2л
1.азотная кислота, катион +1, анион -1
2. Серная кислота катион +1, анион -2
3. Угольная кислота, катион +1, анион -2
4. Карбонат натрия, катион +1, анион -2
5. Хлорная кислота. катион+1, анион-1
6. Сероводород, катион +1, анион -2
7. Гидроксид натрия, катион +1, анион -1.
А
..........................
1. Алкены
2. Алкины или алкадиены
3. Может быть CnH2n-6, тогда арены