1. Физические свойства минерал. кислот, электролитов: все электролиты - это в-ва, которые проводят эл. ток => они растворимы. Некоторые кислоты могут быть представлены газами (HCl, HI, HNO3), жидкими (H2SO4, HClO4) и твёрдыми (H2SiO3). Некоторые имеют запах (HCl, HClO3) и цвет.
<span>
CnH2n+2 + Cl2 = CnH2n+1Cl + HCl;
</span><span>(H3CCOO)2Pb + 2HCl = PbCl2 + 2H3CCOOH;
</span><span>n HCl = 2*n (H3CCOO)2Pb = 2*((1.224*39.83*0.25)/325) = 0.075 моль;
</span><span>n CnH2n+2 = n HCl = 0.075 моль;
</span><span>M алкана = 3.3/0.075 = 44 г/моль;
</span><span>12*n+2*n+2 = 44, n = 3, алкан - пропан C3H8.</span>
4 атома))))))))) потому что О это атом кислорода а 4 это его кол-во
SO3+H2O=H2SO4
SO3+H2O=2H(+) +SO4(2-)
H2SO4+2NAOH=NA2SO4 +2H2O
2H(+) +SO4(2-)+2Na(+)+2OH(-)=2Na(+)+SO4(2-)+2H2O
2H(+)+2OH(-)=2H2O
Уравнение Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4(в осадок) +2HNO3
Серной кислоты было 196г*0,05=9,8 грамма.
9,8 грамма разделить на 98 г/моль равно 0,1 моль.
Так как нитрата бария было в избытке, то количество осадка сульфата бария равно количеству кислоты - 0,1 моль.
Поэтому масса осадка будет равна 0,1 моль умножить на 233 г/моль равно 23,3 грамма
Ответ 23,3 грамма