т.к. не указано до какого момента будет идти реакция, то считам, что пока один из реагентов не закончится. Железо имеет больший электродный потенциал, чем медь, следовательно легко вытеснит ее из раствора соли.Запишем уравнение реакции:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
теперь найдем сколько моль соли вступит в реакцию
M(CuSO4)=64+32+16*4=160г/моль
n(CuSO4)=m/M=40г/160г/моль=0,25 моль
из уравнения видно, что 1 моль соли соответствует 1молю образующейся меди 1 молю сульфата железа, следовательно
n(FeSO4)=n(Cu)=0,25 моль
теперь найдем массы продуктов реакции
m(FeSO4)=0,25 моль*152г/моль=38г
m(Cu)=0,25 моль*65г/моль=16,25г
Pb+H2S->PbS+H2
найдем массы свинца в р-ре
m=250*20/100=50
теперь найдем массу сульфида свинца
m=239*50/207=57,73 грамм PbS
ответ такой? 57,73
P+O2=P2O5 ; P[0]-5e=P[+5] | 4 | процесс окисления,P-восстановитель.
O2[0]+4e=O2[-2] | 5 | процесс восстановления,O2-окислитель.
Bi+HNO3=NO2+Bi(NO3)3+H2O ; Bi[0]-3e=Bi[+3] | 1 | процесс окисления,Bi-восстановитель.
N[+5]+1e=N[+4] | 3 | процесс восстановления,N[+5] в составе HNO3-окислитель.
Bi+6HNO3=3NO2+Bi(NO3)3+3H2O.
KBrO3+6NaCl+3H2SO4=3Cl2⇧+KBr+3Na2SO4+3H2O.
Br[+5]+4e=Br[-] | 1 | процесс восстановления, Br в составе KBrO3 окислитель.
2Cl[-]-2e=Cl2[0] | 2 | процесс окисления, Cl[-] в составе NaCl восстановитель.
Объяснение:
1)2K+2H2O= 2KOH+H2(Выделение)
2) KH+H2O=KOH+H2 ( Насчёт второй реакции я не уверен)