NH2-ch2-ch2-ch2-ch2-ch2-NH2
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑
m (Na) чистого= 12 г × 0.97= 11.64 г
υ= m/Mr υ (Na) = 11.64 г/ 23= 0.51 моль
υ (Na) : υ (Н₂) = 2:2 υ (Н₂) =0.51 моль
V=υ×Vm Vm = 22.4 моль/л V(Н₂) =0.51 моль×22.4 моль/л= 11.42 л
η = (V теор.)/(V практ.) V практ=V теор.÷ η
V (Н₂)практ=11.42 л÷ 0.91 = 12.55 л.
Так создатели учебника условно обозначили металл. Но не любой двухвалентный металл. А который вступает в реакцию 2. Осталось посмотреть название параграфа, к которому дается это задание
Відповідь:
4 СН3-СН2-ОН СН3СООН СН3СОН
Пояснення:
Химическое равновесие — состояние химической системы, в которой протекает одна или несколько химических реакций, причём скорости в каждой паре прямой-обратной реакции равны между собой. Для системы, находящейся в химическом равновесии, концентрации реагентов, температура и другие параметры системы не изменяются со временем.Принцип работы: если на систему воздействовать, то она противодействует!<span>Положение химического равновесия зависит от следующих параметров реакции: температуры, давления и концентрации. Влияние, которое оказывают эти факторы на химическую реакцию, подчиняется закономерности.</span>
