Дано:
M(барии хлор) - 52г
Найти:
m(осадка или сульфат бария)-?
Решение:
BaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl
n(BaCl2)=m/M=52/208=0.25 (M(BaCl2)=137+2*35.5=208
n(BaCl2) = n(BaSo4)= 0.25
m(BaSo4)=n*M=0.25*233=58.25 (M(BaSo4)= 137 +32+4*16=233
Ответ: 58.25г
1) MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O окислительно-восстановительная реакция
----коэффициенты подбираем методом электронного баланса:
------Mn(+4) + 2e = Mn(+2)----x1
------2Cl(-) - 2e = Cl2-----------x1
2) MnCl2(электролиз расплава) = Mn + Cl2
3) Mn + H2SO4(разб) = H2 + MnSO4
4) MnSO4 + 2KOH = K2SO4 + Mn(OH)2 (осадок
---в ионном виде: Mn(2+) + 2K(+) + 2OH(-) = 2K(+) + SO4(2-) + Mn(OH)2
<span>---в кратком виде: Mn(2+) + 2OH(-) = Mn(OH)2 </span>
Объяснение:
ну смотри если всё 100%, то W(S)= 100%-2%-37.5%= 65.3%, а вообще массовая доля элемента находится по формуле : W(элемента)= Ar(элемента)÷ Mr(вещества).
Аr(S)=32
Mr(H2SO4)=Ar(H)*2+Ar(S)*1+Ar(O)*4=
1*2+32*1+16*4=98
W(S)=Ar(S)÷Mr(H2SO4)
W(S)=32÷98=0.653
переведем число в проценты, умножив на сто и получим тоже 65.3%