Если проводить процесс окисления при 200⁰С и 5 МПа, то это один из промышленных способов получения низкомолекулярных кислот: пропионовой, уксусной, муравьиной, также янтарной кислоты и ацетона.
Пример балансировки уравнения (не буквальная реакция) по уксусной кислоте, как преобладающему продукту (70%):
10C₇H₁₇ + 34KMnO₄ + 51H₂SO₄ = 35CH₃COOH + 17K₂SO₄ + 34MnSO₄ + 66H₂O
2C₇H₁₇ + 14H₂O - 34 e = 7CH₃COOH + 34H⁺ 5
MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e = Mn²⁺ + 4H₂O 34
<span>Пропустим смесь через раствор бромида серебра(AgBr),в осадок выпадет ацетиленид серебра,так мы определим этин.Далее смесь пропустим через раствор перманганата калия(KMnO4),(чуть розовый),раствор обесцветится,окислится в пропандиол пропен.Значит таким образом у нас остался чистый пропан</span>
+3 -1 +2 0
2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2
Fe(+3) + 1e ----> Fe(+2) 1 2
2
2I(-1) - 2e ----> 2I(0) 2 1
Fe - окислитель, восстанавливается
I - восстановитель, окисляется
никакие просто надо запомнить что кислоты реагируют с металлами с солями с оксидами и с основными окидами
N2 + 3H2 = 2NH3 ОВР
4NH3 + 5O2(t, Pt)= 4NO + 6H2O ОВР
2NO+O2=2NO2 ОВР
4NO2+2H2O+O2 =4 HNO3 ОВР
Да, все реакции ОВР
