При взаимодействии железа с раствором серной кислоты протекает реакция:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Исходя из уравнения реакции, молекулярных и атомных весов составляем пропорцию: 55,85 г Fe - 2 г Н2; 250 г Fe - X г.
X=(250*2)/55,85=8,5 г Такое количество в граммах выделяется водорода. Н2. 1г-моль H2 имеет массу 2г и занимает объем при н.у. 22,4 л. Следовательно, объем выделившегося водорода составит: (8,5*22,4)/2=95,2 л.
Общая формула алкенов: CnH2n
CnH2n + Br2 ⇒ CnH2nBr (реакция проходит в растворе тетрахлорметана СCl4)
Моли двух веществ (алкена и дибромалкана), согласно реакции, равны, откуда:
28 г/ M(CnH2n) = (28+64) г/ M(CnH2n)+160 г/моль
28*M(CnH2n) + 4480 = 92*M(CnH2n)
64*M(CnH2n)=4480
M(CnH2n) = 70 г/моль
Выводим молекулярную формулу алкена:
12n + 2n=70
14n = 70
n=5, откуда алкен - пентен C5H10.
Ответ: С5Н10 (пентен).
Реакция получения углекислого газа из карбоната кальция:
CaCO3=CaO+CO2
Массовая доля выхода продукта реакции показывает отношение практической массы вещества к теоретической:
η=m(практ.)/m(теорет.)×100%
Практическую массу можно найти из условия задачи через объём:
m=n×M
n=V/Vm
n(CO2)=32,6л/22,4моль/л=1,45 моль
m(CO2)=1,45моль×44г/моль=64г
Для того, чтобы найти теоретическую массу СO2, нужно найти количество вещ-ва CaCO3:
n(CaCO3)=150г/100г/моль=1,5 моль
n(CaCO3)=n(CO2)=1,5 моль
m(CO2)=1,5моль×44г/моль=66г
η=64г/66г×100%=97%
Молярная масса FeS=88
1г/моль=88г
44г это 0.5г/моль
176г это 2г/моль
264 это 3г/моль
а 150г нельзя выразить потому ,что 150 не делится на 88