Кислород находится во 2 периоде, VI группе A-подгруппе. Атомный номер - 8 - из этого следует, что у него 8 протонов, 8 электронов и 8 нейтронов У кислорода 2 электронные оболочки. Электронная формула 1s²2s²2p⁴ или K2s²2p⁴ Характерные степени окисления -2 (исключения: фторид кислорода, перекись и др.) Атомная масса 16, на внешнем эл. уровне - 6 электронов, то есть для завершения он может принять ещё 2 электрона (вот и характерная степень окисления -2) Сера находится в 3-ем периоде, 6 группа - А подгруппа. Атомный номер 16, из этого следует, что: 16 протонов, 16 электронов и 32-16=16 нейтронов. У серы 3 электронные оболочки. Эл. формула: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ или KL3s²3p⁴ Характерные с.о. +4, +6, -2 Атомная масса 32, на внешнем эл. уровне - 6 электронов, то есть для завершения он также может принять два электрона ( вот и характерная с.о. -2 в солях, например: Na2S, BaS), а может и отдать четыре электрона с внешнего уровня - +4 (SO2), атом также может возбуждаться, при этом электроны могут переходить на свободную p-орбиталь, вроде всё
Э=164/3=54,67г В 1000 мл 0,75*54,67=41г, в 75 мл ортофосфата -41*75/1000=3,075г В 1000 мл 0,1М будет ортофосфата-0,1*164=16,4г Пропорция: 3,075--х 16,4--1000 <span>х=3,075*1000/16,4=187,5м</span>