Концентрация CuCl2=5\%, следовательно:
5\%=50г
100\%=х
х=50г*100/5
х=1000г (СuCl2 масса всего вещества)
Мr(CuCl2)=64+2*35,5=135
Mr(Cu(OH)2)= 64+2*(16+1)=98
1000/135=x/98
x=1000*98/135
x=725
Решение:
1)
Пусть в смеси содержится "х"моль - Mg и "у"моль - Al.Тогда:
M(Mg)=24г/моль ,n(Mg)=x, m(Mg)=24x
M(Al)=27г/моль ,n(Al)=y , m(Al)=27y
24x+27y=50
2)
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
n(H₂)=V/Vm=48.25/22.4=2.154моль
n₁(H₂)=n(Mg)=x моль
n₂(H₂)=[n(Al)*3]/2=1.5y моль
х+1.5у=2.154
Решаем систему:
24x+27y=50
х+1.5у=2.154
Решив обычную систему получаем:
x=1.8713мольy=0.1884моль3)
n(Mg)=1.8713моль - n(Al)=0.1884моль
%
%
NaHCO3- гидрокарбонат натрия, где HCO3(-) кислотный остаток, а Na(+) ион щелочного металла, поэтому здесь одна ионная связь