При нагревании гидроксида меди (2) происходит реакция:
1 разложения
если я не ошибаюсь N2O3:)
Пусть х - объём формальдегида, тогда (17,92 - х) - объём водорода. Массу обоих газов можно определить как произведение количества на молярную массу, а количество - как отношение объёма к молярному. Таким образом m(HCHO) = (x/22.4)*30 = 30x/22.4; m(H2) = 2*(17.92 - x)/22.4. Масса исходной смеси составляет 17,92*0,402 = 7,2 г. Имеем уравнение: 30x/22.4 + 2*(17.92 - x)/22.4 = 7,2. Решение этого уравнения даёт х = 4,48 л. Уже очевидно, что водород взят в избытке, и что метанола получится 4,48 л (или 0,2 моль) . А в реакции метанола с натрием выделится 0,1 моль водорода. Осталось только подставить это в уравнение
39,948 - это цифра значит, что атом аргона в 39,948 раз тяжелее чем атомная единица массы, которая принята как 1/12 массы изотопа углерода-12. И это значение можно найти в справочниках и оно равно 1,661·10⁻²⁷ кг. Значит абсолютная масса атома аргона будет 39,948*1,661·10⁻²⁷ = 6,635·10⁻²⁶ кг.
Ответ: 6,635<span>·10⁻²⁶ кг.</span>