1) Найдем массу вещества H₂SO₄, содержащуюся в 40 г раствора:
100 г раствора содержит 20 г H₂SO₄ (т.к. 20%)
40 г раствора содержит х г H₂SO₄
х=40*20/100= 8 г H₂SO₄
Эта же масса H₂SO₄ должна будет содержаться в 8% растворе, поэтому перерасчитываем на новую концентрацию и находим массу нового раствора:
2) 100 г раствора содержит 8 г H₂SO₄(т.к. 8%)
х г раствора содержит 8 г H₂SO₄ (то количество H₂SO₄, которое нашли ранее).
х=100 г раствора
3) Найдем массу воды, которую необходимо добавить, чтоб получить 8% раствор:
m(нов.р-р)=m(воды)+m(стар.р-р) => m(воды)=m(нов.р-р) - (стар.р-р)
m(воды)=100-40=60 г
Ответ: необходимо добавить 60 г воды.
CH4 + Cl2=CH3Cl+HCl( над равно уф свет)
2CH3Cl+Zn=C2H6+ZnCl( над равно температуру)
C2H6=С2H4( над равно температуру и Pt)
3C2H2=C6H6( над равно С и 600 градусов)
C6H6+Cl2=C6H5Cl+HCl ( над равно FeCl2 и температуру)
500 граммов раствора содержит 15% соли. Методом пропорции считается 500 граммов это 100%, а а 15% это Х граммов. Х=15*500/100= 75. Таким образом в 500 граммах раствора содержится 75 граммов соли, что составляет 15% от общей массы раствора.
1). 2AlCl3+3Ba(OH)2=3BaCl2+2Al(OH)3; (белый студенистый осадок).
2). CuCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Cu(OH)2; (голубой осадок).
3). Na2SO4+Ba(OH)2=2NaOH+BaSO4. (белый осадок).
Задача.
Ca+2HCl=CaCl2+H2;
M(Ca)=40 г/моль; n(Ca)=m/M=300/40=7,5 моль;
n(CaCl2)=n(Ca)=7,5 моль (по уравнению реакции);
M(CaCl2)=40+35,5*2=111 г/моль;
m(CaCl2)теоретич.=n(CaCl2) * M(CaCl2)=7,5*111=832,5 г;
m(CaCl2)практич.=W * m(CaCl2)теоретич.=0,55*832,5=457,9 г.
N(C2H6)=m:M=120г : (24+6)г/моль=4моль
N=n*Na=4моль * 6*10²³моль=24*10²³ молекул