1.
Б. 2е, 8е, 3е.
2.
Б. II.
3.
Г. Металлическая.
4.
Г. Рубидий.
5.
В. Увеличивается.
6.
Б. Радиусом частицы.
7.
Б. Калий.
8.
В. Медь.
9.
В. KNО3(p-p).
10.
Б. С12, О2, НС1.
11.
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
4Al + 3O2 = 2Al2O3
2Al + Cr2О3 = Al2О3 + 2Cr
12.
X CaO
Y Ca(OH)2
Z CaCO3
13.
2Zn + O2 = 2ZnO
Zn + 2H2O = Zn(OH)2 + H2
Zn + Cl2 = ZnCl2
14.
вольфрам, алюминий, олово, ртуть
Здесь один кислотный оксид - СО2, он соответствует угольной кислоте Н2СО3. Ответ: 2)
1 и 4 - это несолеобразующие оксиды, 3-й - основный оксид, он соответствует основанию NaOH - гидроксиду натрия.
Безводный натрит алюминия имеет массу 213, следовательно 2,13 г - это 2, 13/213 = 0,1 моль 400 г этого раствора содержит 2,13 г AI(NO3)3, следовательно концетрация (2,13/400)х100=0,53%
Теперь нужно в таблицах найти плотность этого раствора, рассчитать общий объём, а исходя из этого уже рассчитать точно молярную концентрацию.
Если приближённо считать плотность равной 1 г/см^3, то тогда
0,1 моль ---------- содержится в 0,4 литра, а
Х моль --------------- в 1 литре
Х=0,1/0,4=0,25 М
Ответ:
а) Дано: N(O3)=1.806⋅10^23 моль
Решение: n(O3)=N(O3)NA=1.806⋅10^23 / 6.02⋅10^23=0.3 моль
б) Дано: N(CO2)=1.204⋅10^24 моль
Решение: N(CO2)=1.204⋅10^24 моль n(CO2)=N(CO2)
NA=1.204⋅10^24 / 6.02⋅10^23=2 моль
в) Дано: m(SO2)=12.8гm(SO2)=12.8г
Решение: M(SO2)=32+2⋅16=64 г/моль M(SO2)=32+2⋅16=64 г/моль n(SO2) =m(SO2)M(SO2)=12.864=0.2 моль
г) Дано: N(C)=6.02⋅10^22 моль
Решение: n(C)=N(C)NA=6.02⋅10^22 / 6.02⋅10^23=0.1 моль n(C)=N(C)NA=6.02⋅10^22 / 6.02⋅1023=0.1 моль n(CH4)=n(C)=0.1 моль n(CH4)=n(C)=0.1 моль
д) Дано: N(H)=3.6⋅10^24 моль N(H)=3.6⋅1024 моль
Решение: n(H)=N(H)NA=3.6⋅10^24 / 6.02⋅10^23=6 моль n(H)=N(H)NA=3.6⋅10^24 / 6.02⋅1023=6 моль n(H2O)=n(H)2=62=3 моль n(H2O)=n(H)2=62=3 моль
Объяснение:
1. K2FeO4 ( степень окисления железа +6 )
2. Fe2(SO4)3 ( степень окисления железа +3 )
3. FeCO3 ( степень окисления железа +2 )
4. FePO4 ( степень окисления железа +3 )
Ответ: 3 FeCO3 ( степень окисления железа +2 )