Это органическая соль уксусной кислоты)
1) AgOH разлагается водой
BaCl₂ + Na₂SO₄ = 2NaCl + BaSO₄<span>↓
Ba²</span>⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + SO₄²⁻ = 2Na⁺ + 2Cl⁻ + BaSO₄<span>↓
Ba²</span>⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄<span>↓
</span>
KOH + HNO₃ = KNO₃ + H₂O
K⁺ + OH⁻ + H⁺ + NO₃⁻ = K⁺ + NO₃⁻ + H₂O
H⁺ + OH⁻ = H₂O
2) H⁺ + OH⁻ = H₂O
Na⁺ + OH⁻ + H⁺ + Cl⁻ = Na⁺ + Cl⁻ + H₂O
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
3) CaO + H₂O = Ca(OH)₂
Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O
CaCO₃ = CaO + CO₂
Может ты ошибся
у спиртов обозначение ведется через -ОН; то есть
=О
R-OH
-Н
а у тебя альдегиды, если я не ошибаюсь
С2H2 + [O]+ H2O = CH2(OH)-CH2(OH)
CH2(OH)-CH2(OH) + 2KBr = CH2Br-CH2Br + 2KOH
CH2Br2-CH2Br = C2H2 + 2HBr
C2H2 + Ag2O = CH3COH + 2Ag
AI₂(SiO₃)₃ - силикат алюминия. Нет достоверных сведений о существовании такой соли. Значит говорить о гидролизе этого соединения не имеет смысла.
Пример соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой.
1.Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания
протекает до конца, в данном случае гидролиз необратим, так как оба вещества выходят из сферы реакции. Гидроксид алюминия выпадает в осадок, а сероводород выделяется в виде газа.:<span>
AI₂S₃ + 6H-OH =2AI(OH)₃↓ + 3H₂S↑
2. NH</span>₄(CH₃COO) + H-OH⇄ NH₃·H₂O + CH₃COOH
<span>а) если соль гидролизуется и по катиону и по аниону, то химическое равновесие в реакции гидролиза сдвигается влево.
б) реакция среды гидролиза</span> при этом может быть нейтральная, или слабокислотная, или слабощелочная, <span> это будет зависеть от соотношения констант диссоциации, образующегося основания и кислоты.
</span><span>В данном случае, нельзя сказать, какая среда преобладает.</span><span>
</span>