3 года назад

Какой объем кислорода(н.у.) расходуется на сжигание 4г магния?

1 ответ:

0 0

Составим уравнение реакции:
4г Хл
2Mg + O2 = 2MgO
2*24г 22,4л
Найдем молярную массу магния:
М (Mg) = 24 г/моль
Составим проаорцию:
( х / 22,4 ) = ( 4 / 24 )
Из пропорции находим Х :
Х = (22,4 * 4 ) / 24 = 3,7 л - необходимый объем для полного сжигания 4гр магния.

Читайте также

Даны вещества: кислород, кальций фосфор, вода, оксид меди(II), оксид азота(V), оксид алюминия, водород, соляная кислота, гидрокс

Оливияю

Реакции на фотографиях:

0 0

3 года назад

Осуществите следующую цепочку превращений: CH4-CO2-CACO3-CA(HCO3)2-CO2 Для реакции 2 запишите молекулярное и ионно-молекулярное

88Владислав88

1) CH4 + O2 = CO2 + H2O
2) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
Ca[2+] + 2OH[-] + CO2 = CaCO3 + H2O
3) CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2
4) Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O

0 0

3 года назад

Составить уравнения овр методом полуреакций NaCrO2+Br2+NaOH--->Na2Cro4+NaBr+H2O найти Meq для NaCrO2

Gammi642 [46]

2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O:

(CrO2)- -3e- + 4OH- = (CrO4)2- + 2H2O | 3 | 6 | 2 |

Br2 +2e- = 2Br- | 2 | | 3 |;

2(CrO2)- + 8OH- + 3Br2 = 2(CrO4)2- + 4H2O + 6Br-;

ф.э. для NaCrO2 = 1/3, М экв. = 107*(1/3) = 35.67 г/моль.

0 0

3 года назад

Вычислите какой минимальный объем 20% соляной кислоты (плотность= 1,1г на мл) потребуется для растворения 9,8г цинка? (Именно та

Александр2038

Дано:

ω(HCl) = 20% или 0,2

ρ(p-pa HCl) = 1,1 г/мл

m(Zn) = 9,8 г

Найти:

V(p-pa HCl) - ?

Решение.

M(Zn) = 65 г/моль

n(Zn) = m/M = 9,8 г/65 г/моль = 0,15077 моль

M(HCl) = 36,5 г/моль

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

Из УХР видно, что n(HCl) = 2n(Zn) = 2*0,15077 моль = 0,3015 моль

V(HCl) = n*M/ω(HCl)*ρ(p-pa HCl) =

= 0,3015 моль*36,5 г/моль/0,2*1,1 г/мл = 50 мл

Ответ: 50 мл

0 0

3 года назад

Сколько граммов и сколько моль соли Na2SO4 получится из 20 г NaOH путём реакции нейтрализации

Джамиля46

Смотри фото :) Если что не понимаешь, пиши в комменты :)

0 0

3 года назад