Сначала найдем массу чистого оксида меди:
60 г * 0,9 = 54 г. (если примеси -- 10%, то чистое в-во -- 90%)
Далее эту задачу можно решить 2-мя способами, напишу наиболее короткий.
Уравнение реакции:
2Cu + O₂ = 2CuO
Молярные массы меди равны 64 (см. таблицу Менделеева) и 80 (64+16 = 80) г/моль.
Зная молярные массы, найдем массовую долю меди в ее оксиде.
64/80 = 0,8 = 80%
А теперь массу оксида умножим на массовую долю меди:
54г * 0,8 = 43,2 г
Ответ: 43,2 г.
Масло легче воды, можно просто аккуратно слить воду.. или выпарить её
KNO3 - cіль (середня сіль)
Ba(OH)2 - основа
CaCl2 - сіль ( середня сіль)
Al(OH)3 - основа
<span><span>Сернистая кислота
Общие
Систематическое наименование сернистая кислота
Химическая формула H2SO3
Отн. молек. масса 82.07 а. е. м.
Молярная масса 82.07 г/моль
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)жидкость
Плотность1,03 г/см³
Химические свойства
pKa1.8; 7.0
Растворимость в водесмешивается во всех соотношениях г/100 мл
Серни́стая кислота (Sulfurous Acid) H2SO3 — неустойчивая двухосновная кислота средней силы, существует лишь в разбавленных водных растворах (в свободном состоянии не выделена):
SO2 + H2O ⇆ H2SO3 ⇆ H+ + HSO3- ⇆ 2H+ + SO32-.
[править]
Химические свойства
Кислота средней силы:
H2SO3 <=> H+ + HSO3-, KI = 2·10-2
HSO3- <=> H+ + SO32-, KII = 6·10-8
Растворы H2SO3 всегда имеют резкий специфический запах (похожий на запах зажигающейся спички), обусловленный наличием химически не связанного водой SO2.
Двухосновная кислота, образует два ряда солей: кислые — гидросульфиты (в недостатке щёлочи):
и средние — сульфиты (в избытке щёлочи):
Как и сернистый газ, сернистая кислота и её соли являются сильными восстановителями:
При взаимодействии с ещё более сильными восстановителями может играть роль окислителя:
Качественная реакция на сульфит-ионы — обесцвечивание раствора перманганата калия:
Применение
Сернистая кислота и её соли применяют как восстановители, для беления шерсти, шелка и других материалов, которые не выдерживают отбеливания с помощью сильных окислителей (хлора). Сернистую кислоту применяют при консервировании плодов и овощей. Гидросульфит кальция Са(HSO3)2 (сульфитный щелок) используют для переработки древесины в так называемую сульфитную целлюлозу (раствор гидросульфита кальция растворяет лигнин — вещество, связывающее волокна целлюлозы, в результате чего волокна отделяются друг от друга; обработанную таким образом древесину используют для получения бумаги).</span></span>
Химическое количество SO2 равно 0.02 химичесуое количество меди равно 0.02 по уравнению реакции масма меди равна 1.82 химическое количество серной кисло ты равно 0.02 и её обьём 0.448. А учителю скажи что уравнение реакции таким быть не может там должен получится сульфат меди водород
