H2SO4+2NAOH=2H2O+Na2SO4
1. m ч. в-ва (NAOH)=90*0,2=18 г.
2. n (NAOH)=18/40=0,45 моль
3. n (H2SO4)= 0.5 n (NAOH)=0.45*0.5=0.225 моль
4. m р. в-ва (H2SO4)=98*0,225=22,05 г.
5. m р-ра (H2SO4)=22,05/0,2=110,25 г.
1)В 1 ой задаче требуется найти объем воздуха для начала мы должны будем найти объем кислорода который расходуется при сжигании 1.6 г кальция записав уравнение реакции: 2Ca+O2=2CAO это уравнение сгорания кальция 1)n(Ca)=1.6г/40г/моль=0.04 моль 2)далее по уравнению реакции найдем кол во вещества кислорода необходимого для сжигания 0.04 моль кальция для этого кол во вещества кислорода обозначим за х и получим 2)n(O2)=x/1:0.04/2=0.02 кол во вещества кислорода. найдем объем кислорода умножив кол во вещества на молярный объем V(O2)=22.4моль/л^0.02моль=0.448л зная объем кислорода и объемную долю кислорода в воздухе рассчитаем объем воздуха 3)V(возд)=0.448Л/0.2=2.24Л
При растворении в растворителе нелетучего вещества давление пара растворителя над раствором уменьшается, что вызывает повышение температуры кипения раствора и понижение температуры его замерзания по сравнению с чистым растворителем. При этом, согласно закону Рауля, повышение температуры кипения (Dtкип.) и понижение температуры замерзания (Dtзам.) раствора пропорционально молярной концентрации раствора:
Dtкип = E ´ Cm, (1)
Dtзам = К ´ Сm. (2)
Здесь Cm - молярная концентрация раствора (число молей растворенного вещества в 1000 г растворителя); E - эбуллиоскопическая константа растворителя, град; К - криоскопическая константа растворителя, град.
Так как молярная концентрация Cm = m ´ 1000 / M ´ m1,
где m - масса растворенного вещества, г; M - молекулярная масса растворенного вещества, г; m1 - масса растворителя, г, то формулы (1) и (2) можно записать следующим образом:
Dtкип = E ´ (m ´ 1000/M ´ m1), (3)
Dtзам = К ´ (m ´ 1000/M ´ m1). (4)
Эти формулы позволяют определить температуры замерзания и кипения растворов по их концентрации, а также находить молекулярную массу растворенного вещества по понижению температуры замерзания и повышению температуры кипения раствора.
Для воды криоскопическая константа (К) и эбуллиоскопическая константа (Е) соответственно равны 1,86 и 0,52 град. Молекулярная масса сахара 342 г. Рассчитаем понижение температуры кристаллизации 5 \%-ного раствора сахара:
Dtзам = 1,86 ´ 5 ´ 1000 / 342 ´ 95 = 0,29 °С.
Вода кристаллизуется при 0 °С, следовательно, температура кристал-лизации раствора будет 0 - 0,29 = - 0,29 °С.
Из формулы (3) рассчитываем повышение температуры кипения этого раствора:
Dtкип = 0,52 ´ 5 ´ 1000 / 342 ´ 95 = 0,06 °С.
Вода кипит при 100 °С. Следовательно, температура кипения этого раствора будет 100 + 0,06 = 100,06 °С.
2Cu + O2 ⇒ 2CuO оксид меди (II)
2Al + 3S ⇒ Al2S3 сульфид алюминия
2Na + H2 ⇒ 2NaH гидрид натрия
