только в варианте "в". в остальных рядах есть вещ-ва с двойными связями
C6H14=C6H6+4H2
C6H6+Cl2=C6H5Cl+HCl
C6H5Cl+CH3Cl+2Na=C6H5CH3+2NaCl
С6Н5СН3+3Br2=C7H5Br3+3HBr
1.MgSO4+2KNO3=Mg(NO3)2+K2SO4
FeS+2HCl=H2S+FeCl2
2.Молекулярное ур-е
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+NaCl
полное ионное ур-е
Fe{+3}+3Cl{-}+3Na{+}+3OH{-]=Fe(OH)3+3Na{+}+3Cl{-}
сокращенное ионное ур-е
<span>3OH{-} + Fe{3+} = Fe(OH)3
</span>в) молекулярное ур-е
Ca(NO3)2+2LiF=CaF2+2LiNO3
полное ионное ур-е
Ca{+2}+2NO3{-}+2Li{+}+2F{-}=CaF2+2Li{+}+2NO3{-}
сокращенное ионное ур-е
Ca{2+}+2F{-}=CaF2
г) молекулярное
2Na3PO4+3ZnCl2=Zn3(PO4)2+6NaCl
полное
6Na{+}+2PO4{-3}+3Zn{+2}+6Cl{-}=Zn3(PO4)2+6Na{+}+6Cl{-}
Ca3(PO4)2 - средняя соль, фосфат кальция
Определим степени окисления: у Ca в веществах +2, у О -2, у Р переменная ст.ок., определим ст.ок. у Р, для этого составим уравнение: 6 + 2х - 16 = 0, х = 5, т.е. ст.ок. Р(+5)
Si - неметалл, кремний
Ст.ок. простых веществ = 0. Si(0)
CaSiO3 - средняя соль, силикат кальция
2 + х - 6 = 0, х = 4
Са (+2) Si (+4) О (-2)
Al - металл, алюминий
Al (0)
Р2О5 - кислотный оксид, оксид фосфора (V)
Р (+5) О (-2)