3 Ca(OH)2 + 2 FeCl3 = 3 CaCl2 + 2 Fe(OH)3
Уравниваем уравнение и ставим массы
<span>Fe3O4 + 4CO=3Fe + 4CO2
</span>232 168
Через пропорцию находим количество теоретического восстановленного металла железа
(464*168)/232 = 336 г
От этого числа отнимаем потери 15 \%
285,6 г
Для определения начальной скорости реакции необходимо найти концентрации исходных веществ в начальный момент времени.
Начальные концентрации можно вычислить используя концентрации в некоторый момент времени и уравнение реакции.
Из уравнения видно, что из одного моля фосфина образуется 1,5 моля воды, следовательно С0(РН3) = С(РН3) + С(Н2О)/1,5 = 0,8+0,3/1,5 = 1 моль/л
Из одного моля кислорода образуется 0,75 моль воды, следовательно,
С0(О2) = С(О2) + С(Н2О)/0,75 = 0,5+0,3/0,75 = 0,9 моль/л
Закон действующих масс для прямой реакции в начальный момент времени:
v = к * С0(РН3)² * С0(О2)^4 = 6,5610^-4 моль/с
Прим.: В расчетах принималось, что объем реактора равен 1 л
Закон действующих масс для обратной реакции:
v = k * [H2O]³
Реакция замещения <span>Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂.
Молярная масса </span><span>H₂SO₄ = 98 г/моль.
В 120 граммах </span><span>5% раствора серной кислоты самой кислоты содержится 120*0,05 = 6 г.
По реакции на 1 моль кислоты выделяется 1 моль газа = 22,4 л.
Составляем пропорцию:
98 г------------ 22,4 л
6 г --------------х л х = 6*22,4 / 98 = </span><span><span>1.371429 л.</span></span>