<span>Нитрат аммония NH4NO3</span>
<span>Без примесей - 90 грамм</span>
Mr(NH4NO3)=80 г\моль
M(NH4NO3)=1,125 моль
w(N)=35%
35% от 1,125 = 0,39375 моль
В одном моль содержится 6х10 в 23 степени атомов
0,39375 * 6*10 в 23 степени = 23625 * 10 в 19 степени... Ну или 2,3625*10 в 23 степени
Дано
m(K2SO4)=174g
найти
n(KOH)-?
Xg 174g
2KOH+H2SO4-->2H2O+K2SO4
2*56 174
M(KOH)=56g/mol , M(K2SO4)=174g/mol
X/112 = 174/174 X=112g
n(KOH)=m(KOH) / M(KOH)=112/56 = 2 mol
ответ 112 гр , 2 моль
Дано:
m(р-ра AgNO)₃=150г.
ω%(р-ра AgNO₃)10%
------------------------------
m(AgCI)-?
1. Определим массу нитрата серебра в 150г. 10% раствора по формуле:<span>
ω%=m(в-ва)÷m(раствора)х100%
отсюда m(в-ва)=ω%×m(раствора)÷100%
m AgNO₃)=ω%(AgNO₃)×m(р-ра AgNO₃)÷100%=10%×150г÷100%= 15г. AgNO</span>₃
<span>2.
Определим молярную массу нитрата серебра:
M(AgNO₃)=107+14+16x3=169г./моль
</span><span>3.
Определим количество вещества n нитрата серебра в 15г.:
n=m÷M n(AgNO₃)=m(AgNO₃)÷M(AgNO₃)=15г.÷169г./моль=</span>0,09моль
<span>4.
Запишем уравнение реакции взаимодействия нитрата серебра с соляной кислотой): AgNO₃ + HCI= HNO₃ +AgCI↓
</span>
<span>5.
Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль нитрата серебра
образуется 1моль хлорида серебра, а у нас в условии 0,09моль нитрата серебра
значит образуется тоже 0,09моль хлорида серебра.
6. Определим молярную массу хлорида серебра и его массу количеством вещества
0,09моль:
M(AgCI)=107+35.5=142.5г./моль
m=n×M m(AgCI)=n(AgCI)×M(AgCI)=0.09моль×142,5г./моль=</span>12.8г
7.Ответ: при взаимодействии 150г. 10%нитрата серебра с соляной кислотой
образуется хлорид серебра массой 12,8г.
Ответ:
Объяснение:
7,5 г Х кДж
2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O + 3160 кДж
n=2 моль
М=30 г/моль
m=60 г
7,5 г С2Н6 - Х кДж
60 г С2Н6 - 3160 кДж
Q = 7,5 * 3160 / 60 = 395 кДж
1. 2,2-диметил-3-пропилгексан
2. 2,2,3-триметил-3-этилгексан
3. 3-этилнонан