Реакция:
2 Al +6 HCl => 2 AlCl3 + 3 H2↑
1) n(AlCl3)= n(Al)/ Mr(Al)
[n(AlCl3)]=г/ г/моль= моль
n (AlCl3) = 5 / 27 = 0,185 моль
2) m(AlCl3)=n(AlCl3)*Mr(AlCl3)
[m(AlCl3)]=моль*г/моль=г
m (AlCl3) = 0,185 *(27+3*35,5) = 0,185*133,5= 24,6975 г ~24,7г
Когда свеча горит мы видим фазные превращения парафина ( из физических явлений), осмотическое явление, химические превращения
m (Na2СO3)=106 г
m (Na2СO3 * хH2O)=286 г
Na2СO3 * хH2O ?
M(Na2СO3)=106г/моль M(Na2СO3 * хH2O )=106+18х г/моль
n=m/M , m=n*М
1.Находим массу воды m Н2О=286-106=180 г
2.Находим количество соли Na2СO3 n=106/106= 1 моль
3. Находим количество воды n=180/18=10 моль
1 моль Na2СO3 * хH2O содержит 1 моль Na2СO3 и тогда 10 моль Н2О
Na2СO3 * 10H2O
2Fe(NO3)3 + 3H2CO3 = Fe2(CO3)3 + 6HNO3
M(H2SO4р-р)=160*1,15=184 (г)
m(H2SO4)= 184*0,2=36,8 (г)
Всего: m(H2SO4)=36,8+42=78,8 (г)
W(H2SO4)=78,8\(160+42)=39%