Дано:
m(BaCl2)=6г
m(H2O)=250мл=250г
____________
W(BaCl2)-?
Решение:
W(BaCl2)=m(BaCl2)/m(H2O)
W(BaCl2)=6г/250г=0,02 или 2%
Примеры электролитов - <span>водные растворы </span>кислот<span>, </span>солей<span> и </span>оснований <span>и некоторые </span>кристаллы<span> (например, й</span>одид серебра<span>, </span>диоксид циркония<span>)
То есть, концентрированная азотная кислота не может быть электролитом, так как она безводна и не диссоциирует на ионы.
Твёрдый фосфат натрия неэлектролит(порошок)
Раствор хлорида цинка - электролит
Вода из реки - неэлектролит
Раствор глюкозы - неэлектролит
</span>
хг 0,5л
NH4Cl+KOH=NH3+H2O+KCl
53,5г 22,4л
х= 0,5*53,5/22,4=1,19г масса чистого в-ва
ωв-ва=100\%-ωпримесей=100\%-2\%=98\%
м в-ва тех= м в-ва*100\%/ω = 1,19*100\%/98\%=1,22г
Йод: I
Ковалентная полярная (бинарное соединение): I - I.
Ковалентная неполярная (два различных неметалла): H - I.
Ионная (металл-неметалл): K - I,
Во всех примерах связь одинарная (сигма), образование общей электронной пары.
1. Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 → Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4
обычная задача. через закон сохранения массы.
2. SO2*16/32 =1
<span>SO3 = 3*16/32 = 1,5</span>