Задачка в общем не очень сложная, только геморройная математика.
Пусть х г - масса раствора.
w(NaCl) = 0,08% - это в процентах, в долях: 0,0008, масса NaCl = 0,0008х г
Рассчитаем количество вещества NaCl:
n = m/M = (0,0008х/58,5) моль
Рассчитаем объем, через плотность:
V = m/p = хг/1,005г/мл = (х/1,005) мл, переведем в литры: (х/1005) л
Находим концентрацию:
=
0,0137 л/моль
1) Fe2O3+ 3H2SO4 ---Fe2(SO4)3+ 3H2O
2) MgO+2HCl---MgCl2+ H2O
3)SO2+2KOH---K2SO3 + H2O
4)CO2+Ba(OH)2---BaCO3 + H2O
5)SiO2+2NaOH---.Na2SiO3 + H2O
6) SO3+2NaOH---.Na2SO4 + h2O
7)CaO+SiO2---CaSiO3
8)Na2O+SiO2---Na2SiO3
<span>9)CaO+CO2---CaCO3</span>
Произойдёт реакция вытеснения: растворение железа и оседание меди. Поскольку обмен будет идти атом-на-атом, а масса атома меди больше, то масса гвоздя увеличится.
С помощью фильтровой бумаги
1)341,33 л воздуха составляет 100%
V(O2) составляет 21% в воздухе
V(O2)=341.33*21/100=71.7 л
28.55 г 71.7 л
CnH2n+2+(3n+1)/2O2=nCO2+(n+1)H2O
(14n+2) г (3n+1)/2*22.4 л
Mr(CnH2n+2)=12n+2n+2=14n+2
1) n(O2)=V(O2)/V=71.7/22.4=3.2 моль
2) если для сжигание 1 моля CnH2n+2 нужно (3n+1)/2 моль кислорода,
то для сжигание x моля CnH2n+2 нужно 3.2 моль кислорода
x=3.2/(3n+1)/2=6.4/ (3n+1)
3)M(CnH2n+2)=m(CnH2n+2)/n(CnH2n+2)
14n+2=28.55*(3n+1)/6.4
3.95 n=15.75
n=4--------------------C4H10