Реакция взаимодействия цинка и серной кислоты с образованием сульфата цинка и водорода. Серная кислота - разбавленный раствор. Лабораторный метод получения водорода.
При взаимодействии с концентрированным раствором серной кислоты, идет реакция розложения правельный ответ Г)
2Al+3Cl2=2AlCl3
Al(0) - 3е = Al(+3) l 2
2Cl(0) + 2*1e = 2Cl(-) ㅣ3
Al-восстановитель
Cl-окислитель
Al + HNO3 = AL(NO)3 + H2O + NO2
1| Al0<span> - 3e --> Al</span>+3
3| N+5<span> + e --> N</span>+4
CuCl2 + 2KOH=2KCl + Cu(OH)2
Cu(OH)2=CuO + H2O
n(CuO)=0,8г : 64г/моль = 0,0125
<span>по составленной реакции n(Cu(OH)2)=0,0125 моль, а значит и в первой реакции взято такое же химическое количество гидроксида. По первой реакции химическое количество гидроксида меди(II) равно химическому количеству хлорида меди(II) и химическому количеству гидроксида калия делённому на 2. Т.е. n(CuCl2)=0,0125, а n(KOH)=0,025. Тогда m(CuCl2)=0,0125моль×135 г/моль= 1,6875г. А m(KOH)=0,025 моль×56 г/моль=1,4г - это масса чистого вещества, а по условию его у нас10%, тогда 1,4 -10% x - 100%, x = 14г. m(раствора щёлочи)=14г.</span>