Ответ:
MgO + CO2=MgCO3
V=n*Vm(молярный объём равен 22.4 дм3(кубических)/моль)
Отсюда формула n=V/Vm
n(CO2)=3.36 дм3/22.4 дм3/моль=0.15 моль
Составляем уравнение (над CO2 0.15 моль,под ним 1 моль)(Над MgCO3 x моль,под ним 1 моль)
Получаем:0.15/1=x/1 Отсюда x=0.15 моль
m=n*M(молярная масса MgCO3 =84 г/моль)
m(MgCO3)=0.15 моль * 84 г/моль=12.6г
Ответ:12.6 г
Объяснение:
<span>2FeCl3 + 3Na2S → 2FeS + S + 6NaCl</span>
Во всех пробирках образуется белый творожистый осадок AgCl
CaCl2 + 2AgNO3 = Ca(NO3)2 + 2AgCl
Ca(2+) +2 Cl(-) + 2Ag(+) + 2NO3(-) = Ca(2+) + 2NO3(-) + 2AgCl
2Ag(+) + 2Cl(-) = 2AgCl
BaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Ba(NO3)2
Ba(2+) + 2Cl(-) + 2Ag(+) +NO3(-) = Ba(2+) + 2NO3(-) + 2AgCl
2Ag(+) + 2Cl(-) = 2AgCl
KCl + agNO3 = KNO3 + AgCl
K(+) + CL(-) + Ag(+) + NO3(-) = AgCl + K(+) + NO3(-)
Ag(+) + Cl(-) = AgCl
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl
Na(+) + CL(-) + Ag(+) + NO3(-) = AgCl + Na(+) + NO3(-)
Ag(+) + Cl(-) = AgCl
ZnSO4+(NH4)2S=>ZnS(стрелка вниз, белый осадок)+(NH4)2SO4
Zn2+ + SO4 2- + 2NH4+ + S 2- => ZnS + 2NH4+ + SO4 2-
Zn2+ + S 2- =>ZnS
PbO+2NaOH=>Na2PbO2+H2O
PbO + 2Na+ + 2OH- => 2Na+ + PbO2 2- + H2O
PbO+2OH- =>PbO2 + H2O
А)n-m/M(Ar) M=Ar Ar(Cu)=64 М=64 г/моль n(Cu)=6,4/64=0,1(моль)
б)n=m/M(Mr) M=Mr Mr(H2)=2 M=2г/моль n(H2)=10/2=5(моль)