Масса сульфата меди раван: 1,6/64*(64+32+4*16)=4г, тогда массовая доля ранва: 4/80=0,05 или 5\%
Хорошей тепло- и электропроводностью.
Химические свойства:
Железо — активный металл.
1. На воздухе образуется защитная оксидная пленка, препятствующая ржавению металла. 3Fe + 2O2 = Fe2O3 • FeO (Феррит железа)
2. Во влажном воздухе железо окисляется и покрывается ржавчиной, которая частично состоит из гидратированного оксида железа (III). 4Fe + 3О2 + 6Н2О = 4Fe(ОН)3 3. Взаимодействует с хлором, углеродом и другими неметаллами при нагревании: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
4.Железо вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся в электрохимическом ряду напряжений правее железа:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
5. Растворяется в разбавленных серной и соляной кислотах c выделением водорода:
Fe + 2Cl = FeCl2 + H2
Расставьте степени
окисления элементов.
CO2 - оксид углерода (IV) - класс оксиды
Na3 PO4 - фосфат натрия - класс соли
H2 S O4 - серная кислота - класс кислоты
Ba O - оксид бария - кл. оксиды
Ca (OH)2 - гидроксид кальция - кл. основания
Al (NO3)3 - нитрат алюминия - кл. соли
Au - золото, простое вещество металл
H2 C O3 - угольная кислота - кл. кислоты
N2 O5 - оксид азота (V) - кл. оксиды
<span>K2O - оксид калия - кл. оксиды</span>
Fe (OH)3 - гидроксид железа (III) - кл. основания
№2
Закончите химические
уравнения, если они возможны.
Назовите полученные
<span>вещества. </span>
Реакции обмена
составьте и в ионном виде.
<span> CO2 + BaO = BaCO3 - карбонат бария</span>
<span> CO2+ H2O =Н2CO3 - угольная кислота</span>
BaO + H2O = Ba(OH)2 - гидроксид бария
CO2 + H2SO4 = реакция не идет
N2O5 + Ca (OH)2 = Сa(NO3)2+H2O (нитрат калия и вода)
K2O + H2 CO3=К2CO3 +H2O (карбонат калия и вода)
Au + H2 CO3= реакция не идет
<span>2К + H2 SO4= K2SO4 + H2 (сульфат калия и водород)</span>
<span>К + H2О =КOH +H2 (гидроксид каля и водород)</span>
2Fe(OH)3 + 3H2 SO4= Fe2(SO4)3 + 6H2O (сульфат железа (III) и вода)
<span>Na3PO4+ K2C O3= реакция не идет</span>
<span>3Ca (OH)2 + 2Na3PO4=Сa3(PO4)2 + 6NaOH (фосфат кальция и гидроксид натрия</span>