1) Метан: CH4
2) Этан: CH3-CH3 или C2H6
3) Пропан: CH3-CH2-CH3 или C3H8
4) Бутан: CH3-CH2-CH2-CH3 или C4H10
5) Пентан: CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 или C5H12
6) Гексан: CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 или C6H14
7) Гептан: CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 или C7H16
8) Октан: CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 или C8H18
9) Нонан: CH3-CH-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 или C9H20
10) Декан: CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 или C10H22
Нормальные условия это Температура воздуха 273,15 K = 0° и Атмосферное давление 101325 Па = 760 мм рт. ст.. (которое нас не интересует)
для случая а) важна только разница тмператур, а она известна - это 30 градусов. Если нагрели, значит скорость реакции возросла. Теперь: во сколько?
температурный коэффициент скорости
реакции показывает во сколько
раз возрастает скорость данной реакции при
повышении температуры системы на 10°С.
.
в нашем случае при нагревании на 10 градусов, скорость возрастает в три раза (коэф. равен 3). То есть скорость была Х. Потом за первые 10 градусов выросла до 3Х (в три раза), за вторые 10 градусов 3 * 3Х = уже 9Х, и за третьи 10 град еще в три раза, то есть стала 27 Х. То сеть 3 возвести в степень 3 (это 30:10). Ответ : в 27 раз
Для б) систему ОХЛАДИЛИ на 273 - 268 = 5 град, значит скорость уменьшится
3 возвести в степень 0,5 (5:10 = 0,5). У меня получилось, что скорость уменьшится в 1,73 раза (считала на калькуляторе)
2ZnS + 3O₂ = 2ZnO + 2SO₂
ZnO + C = Zn + CO
m₀(ZnS)=106,7 кг масса сфалерита
m(ZnS)=(1-w)m₀(ZnS) масса сульфида цинка в сфалерите
n(ZnS)=m(ZnS)/M(ZnS) количество вещества сульфида цинка
n(ZnS)=(1-w)m₀(ZnS)/M(ZnS)
n(Zn)=n(ZnO)=n(ZnS) по схемам реакций
m(Zn)=n(Zn)*M(Zn)
m(Zn)=M(Zn)(1-w)m₀(ZnS)/M(ZnS)
m(Zn)=65кг/кмоль*(1-0,1)*106,7кг/97кг/кмоль=64,35кг
Расчет по рН буферных систем
рН = рКа - lg(n(HCOOH)/n(HCOOK))
n = m/M
pKa - в справочнике
Вот решение,должно быть правильно