<span>Al2(+3)O3(-2), Mg(+2)Cl2(-), K2(-)SO4 (у соединения в целом -2, по отдельности у S(+6) О(-2) ), H3(+)PO4 (у соед. -3, у Р(+6) у О (-2) ), H(+)Cl(-)</span>
Оба суждения верны, ибо горение магниевой ленты это химическая реакция
2Mg+O2=2MgO
а превращение воды в пар это физический процесс поскольку меняется только агрегатное состояние вещества, а химическая формула Н2О остается непоколебимой, и вообще воду можно разложить на О2 и Н2 только постоянным электрическим током
Li3N+ 3H2O=NH3+3 LiOH
2NH3+ H2SO4=(NH4)2SO4
находим молярную массу нитрида лития=7х3+14=35г\моль
количество молей нитрида лития=21\35=0,6 моль
находим массу раствора серной кислоты =545 мл х1,08 г\мл=588,6 г
находим массу серной кислоты=588,6х0,1=58,86 г
0,1 это массовая доя серной кислоты=10\100=0.1
находим молярную массу соли сульфата аммония=28+8+32+64=132 г\моль
Рассчитываем количество молей серной кислоты=58,86\98=0,6 моль
то есть серная кислота взята в избытке
учитывая мольные коэффициенты в уравнениях количество молей соли=0,6\2=0,3 моля
масса сульфата аммония=0,3х132 =39,6 граммов
Теперь чтобы рассчитать массовую долю в растворе надо подсчитать общую массу раствора.Она равна 588,6 г+0,6х17=598,8 г
так как количество молей аммиака по первому уравнению равно количеству молей нитрида лития=0,6 .Когда мы количество молей умножаем на молярную массу мы находим массу вещества.
Рассчитываем массовую долю сульфата аммония 39,6\598,8=0,066
если в процентах,то 0,066х100%=6,6%
4Fe + 3O2 = 2Fe2O3 реакция соеденения
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2 реакция разложения
3CuO + 2Al = Al2O3 + 3Cu реакция замещения
2AgNO3 + Cu = 2Cu(NO3)2 + Ag реакция замещения
2HBr = H2 + Br2 реакция разложения
2Ca + O2 = 2CaO соединения
2CO + O2 = 2CO2 соединения
2KClO3 = 2KCl + 3O2 разложения
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 замещения
2KNO3 = 2KNO2 + O2 разложения
Cu(OH)2 = CuO + H2O разложения
Na2O + H2O = 2NaOH соединения
Zn + S = ZnS соединения
4P + 5O2 = 2P2O5 соединения
2. 4Al + 3O2 = 2Al2O3 соед
Fe2O3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 соед
6K + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2 замещ
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O обмена
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 разлож
Можно назвать многими способами
1) Метилформиат; Метилметаноат; Метиловый эфир метановой кислоты
2) Этилацетат; Этилэтаноат; Этиловый эфир этановой кислоты
3) Пропилпропионат; Пропиловый эфир пропионовой кислоты