69г 130г x y z
2Na + 2H2O => 2NaOH+H2(газ) +лишняя вода
23г/м 18г/м 40г/м 2г/м
3 моля 7,2моля
В реакцию вступает столько же моль натрия, сколько и воды. Значит весь натрий израсходуется на реакцию, а вода останется. Следовательно считаем массу жидкого NaOH, его получается столько же моль сколько и натрия вступило в реакцию - т. е 3моль*40г/моль=120грамм.
Теперь также найдем количество выделившегося газа. Мы видим что его в половину меньше чем вступившего в реакцию натрия - т. е 1,5моль*2г/моль=3грамма водорода. Таким образом получается что масса раствора уменьшится на 3 грамма.
Теперь мы знаем массовую долю щелочи в конечном растворе.
<span>120/(69+130-3)=120/196=0,612 т. е 61,2% вот держи и запомни это очень трудно писать.</span>
Может быть записать реакцию в ионном виде, если да, то:
NH3 + 2H(2+)+SO4(2-) = NH4(+)+НSO4(-)
или
2NH3 + 2H(2+)+SO4(2-) = 2NH4(+)+SO4(2-)
кстати, в том виде что было записано в задании, реакция быть не может
Е)для очистки природной воды перед подачей в водопровод её фильтруют
1.) Замещения
4Ba+5H2SO4=BaSO4(осадок;стрелочка вниз)+H2S+4H2O
2.) Обмена
Mg(NO3)+2HCl=MgCl2+NO2+H2O
3.) Соединения
C3H6+H2O=C3H7OH