Определите объем углекислого газа который выделится при сжигании 1 кубического метра природного газа содержащего 85 % метана

Знания

Химия

1 ответ:

Аня11114 года назад

0 0

1 м3=1000 дм3

V(ch4)=0,85*1000=850 дм3

ch4+202=co2+2h2o

n(co2)=n(ch4) значит V(co2)=V(ch4)=850дм3=0,85м3

Читайте также

Прошу помощи.Азотная кислота накапливается в электролизере при пропускании электрического тока через водный раствор:1) нитрата к

Галина994

Если на катоде есть активный металл (стоит до алюминия включительно), то выделяется водород.
если стоит металл не активный, то выделяется металл,
4AgNO3 + 2HOH -> 4Ag + O2 + 4HNO3
если выделяется серебро, то остается водород, который соединяется с NO₃⁻ и образуется кислота

0 0

4 года назад

S-caso3-ca(hso3)2-so2-k2so4помогите цепочку

svetik N [235]

В одну реакцию серу в сульфат кальция не получится превратить!
Разве что:
S+O2=>SO2

SO2+CaO=>CaSO3

CaSO3+H2SO3=>
Ca(HSO3)2

Ca(HSO3)2=>
CaSO3+SO2+H2O

Опять таки, из оксида серы (4) не получить сульфат калия в одну реакцию:

2SO2+O2=>2SO3

SO3+K2O=>K2SO4

0 0

4 года назад

Решите пожалуйста) 1.Mr.(KNO3) 2Mr(H2SiO3) 3.Mr.(Ca(NO3)2) 4.Mr(CuCo3) 5.Mr(Al(NO2)3)

оксаннуа [7]

Mr(KNO3)=39+14+16*3=101 грамм/моль
Mr(H2SiO3)=1*2+28+16*3=78 грамм/моль
Mr(Ca(NO3)2)=40+2(14+16*3)=40+2(14+48)=40+124=164 грамм/моль
Mr(CuCO3)=64+12+16*3-124 грамм/моль
Mr(Al(NO2)3)=27+3(14+16*2)=27+3(14+32)=27+138=165 грамм/моль.

0 0

4 года назад

Какому оксиду соответствует кислота типа H2RO4? a) SO3 b)SO2 c) Mn2O7 d) Fe3O4 e) Cl2O7

олександр2015

Ответ:a(SO3).........

0 0

4 года назад

Як називається ця речовина KAlO2(2 це індекс)Терміново

Александр8016

Назва речовини, формула якої KAlO2 - Калій метаалюмінат

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа