Mсоли=250*0,15=37,5 г
m(H2O)=250-37,5=212,5 г
Гидроксо . значит в молекуле есть группа OH
( если было бы дигидроксо, значит были бы две группы OH)
нитрат NO₃
собираем :
(AlOH)(NO₃)₂
определим степень окисления азота:
в группе (NO₃)⁻
сумма всех степеней окисления с учетом индексов будет равна -1
так как заряд иона нитрат равен -1
и получается
азот Х
кислородов 3, каждый кислород -2, значит итого 3*(-2) = (-6)
складываем
Х + (-6) = -1
Х= +5
значит степень окисления азота в молекуле будет +5
1) Fe2O3 + 3Mg = 3MgO + 2Fe
(ок-ль) (вос-ль)
Fe(+3) +3e = Fe(0)
Mg(0) -2e = Mg(+2)
2) Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O
3) Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O
5) 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
(ок-ль) (вос-ль)
Fe(+2)-1e=Fe(+3)
2O(0)+4e=O2(-2)
6) 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2
4, в
2,Существует три основных геометрии атома углерода.
- тетраэдрическая, образуется при смешении одного s- и трех p-электронов (sp3-гибридизация) . Атом углерода находится в центре тетраэдра, связан четырьмя эквивалентными σ-связями с атомами углерода или иными в вершинах тетраэдра. Такой геометрии атома углерода соответствуют аллотропные модификации углерода алмаз и лонсдейлит. Такой гибридизацией обладает углерод, например, в метане и других углеводородах.
- тригональная, образуется при смешении одной s- и двух p-электронных орбиталей (sp²-гибридизация) . Атом углерода имеет три равноценные σ-связи, расположенные в одной плоскости под углом 120° друг к другу. Не участвующая в гибридизации p-орбиталь, расположенная перпендикулярно плоскости σ-связей, используется для образования π-связи с другими атомами. Такая геометрия углерода характерна для графита, фенола и др.
- дигональная, образуется при смешении одного s- и одного p-электронов (sp-гибридизация) . При этом два электронных облака вытянуты вдоль одного направления и имеют вид несимметричных гантелей. Два других р-электрона дают π-связи. Углерод с такой геометрией атома образует особую аллотропную модификацию — карбин.
1,3 в приложениях
2, т.как 10 электронов содержится в этом ионе