3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
n = m/M
n(NaOH) = 4/40 = 0,1 моль
n(H3PO4) = 4/98 = 0,04 моль
n(NaOH) : n(H3PO4) по условию = 0,1 : 0,04
по уравнению = 3 : 1 (см. цифры перед формулами в уравнении)
(По нашим данным в реакцию с гидроксидом натрия должно было вступить 0,1/3 = 0,033 моль ортофосфорной кислоты, а вступило 0,04. Т.к. 0,04 > 0,033, значит кислота находилась в избытке. Будем считать по гидроксиду натрия).
n(NaOH) : n(Na3PO4) = 3 :1
n(Na3PO4) = 0,1/3 = 0,033 моль
m(Na3PO4) = 0,033 * 164 = 5,412 г
<span>Ответ: 5,412 г</span>
CH3-CH(CH3)-CH2-COOH+NaOH=CH3-CH(CH3)-CH2COONa+H2O
перевод единиц: 1,555 г/см^3 = 1555г/л. 1,099г/см^3 = 1099 г/л
Был раствор 1: m(раствора) = V*p(плотность) = 2*1555 = 3110 г. m (вещества) = w *m(раствора) = 1555 г
Был раствор 2: m (раствора) = V *p = 3*1099 = 3297 г. m (вещества) = w*m(раствора) = 0,12*3297 = 395,64 г.
m(вещества) после смешения растворов = m 1 + m 2 = 1555+395,64 = 1950,64 г. m(раствора) после смешения растворов = m1 + m2 = 3110 + 3297 = 6407 г.
w(вещества) в растворе 3 = m(веществ 1,2)/m (растворов1,2) = 1950,64/6407 = 0,30 = 30%
Формула вещества:
XSO4
w(S)=M(S)/M(XSO4)
M(S)=32г/моль
M(XSO4)=96+M(X)
Получаем:
0.137=32/[96+M(X)]
0.137M(X)+13.152=32
0.137M(X)=18.848
M(X)=137г/моль - барий
формула вещества BaSO4 - сульфат бария
