1.Определите молярную концентрацию раствора азотной кислоты, если в 600 мл раствора содержится кислота массой 2,520г
2.Рассчитайте титр и нормальную концентрацию раствора соды, если в 200 мл воды растворили 10,6г безводного карбоната натрия.
3.Какую массу дихромата калия надо взять для приготовления 500,0 мл раствора, имеющего титр 0,005035 г/мл, если этот раствор используются как окислитель ?
4.Вычислите массовую долю азотной кислоты в растворе, в 2 л которого содержится HNO3 массой 189г.
1) 2Ca+O2=2CaO
2) CaO+2HCl=CaCl2+H2O
3) CaCl2+Na2CO3=CaCO3(осадок)+2NaCl
4) CaCO3=t=CaO+CO2
5) CaO+H2O=Ca(OH)2
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2NaOH+(NH4)2CO3=Na2CO3+2NH3+2H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
2NaCl-->(электролиз)2Na+Cl2
2Na+O2=Na2O2
Na2O2+2Na=2Na2O
NaCl=23+35=58;Fe3O4=3*56+4*16=232
Ответ:b)33,3
Объяснение:т.к массовая доля вещества в растворе будет равна массе чистого вещества деленного на массу раствора, из этой формулы исходит что масса чистого вещества в первом растворе равно 10 грамм, во втором растворе она станет 20 г, а масса раствора 60 г, двадцать делим на 60 получаем примерно 0,333, переводим в проценты, получаем 33,3
