1)<span>Простые вещества галогены состоят из двухатомных молекул.
2)</span><span>При обычных условиях фтор и хлор - газы, бром - жидкость, иод и астат - твердые вещества.
3)</span><span>Температуры плавления и кипения простых веществ галогенов сверху вниз по группе повышаются.
4)Токсичные и имеют резкий запах</span>
H3PO4-ортофосфорная кислота (кислоты)
CuOHF-гидроксофторид меди (соли основные)
K2O-оксид калия (основные оксиды)
Sr(OH)2-гидроксид стронция (основания)
HI-иодоводородная кислота (кислоты)
Na2HBO3-гидроортоборат натрия (соли кислые)
LiOH-гидроксид лития (щелочи)
Na2SO4-сульфат натрия (соли средние)
BaCl2-хлорид бария (соли средние)
SO2-оксид серы (IV) (кислотные оксиды)
<span>прости я незнаю твой ответ но я думаю что ета 4</span>
Надеюсь, все-таки при 20°С, а не при 200°С)
ν(CO(NH2)2) = m(CO(NH2)2) : M(CO(NH2)2) = 12 г : 60 г/моль = 0,2 моль.
c(CO(NH2)2) = ν(CO(NH2)2) : V(р-ра) = 0,2 моль : 2 л = 0,1 моль/л.
π(р-ра) = cRT = 0,1 моль/л * 8,314 Дж/(моль * К) * 293К = 243,6 Па.
1 Выпадение осадка
2 Образование газа
3 Получение в ходе реакции слабого электролита
4 Изменение цвета
<span>5 поглощение или выделение теплоты</span>