С цинком возможны 3 реакции(в зависимости от условий, концентрации)
Zn +2H2SO4(к)--->ZnSO4 + SO2 + 2H2O
3Zn + 4H2SO4(к)--->3ZnSO4 + S + 4H2O
4Zn + 5H2SO4(к)--->4ZnSO4 + H2S + 4H2O
Но я бы выделил SO2
СН3-СCH + Cl2 --->CH3 C CH
Cl Cl (если недостаток)
Cl Cl
СН3-СCH + 2Cl2 --->CH3 C CH(если избыток)
Cl Cl
а)
Понятие 8% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 8 г растворенного вещества, то есть в 100 г раствора 8 г вещества и 92 г воды. На основании этого составляем пропорцию:
92 г воды -------------------- 8 г соли
Х г воды -------------------- 6 г соли
Х = 92*6/8 = 69 г
Так как плотность воды равна 1 г/мл, то 69 г воды имеют объем 69 мл
А масса раствора равна: 6 + 69 = 75 г
Ответ: 69 мл воды, масса раствора 75 г
б)
Решаем аналогично
95 г воды -------------------- 5 г соли
Х г воды -------------------- 200 г соли
Х = 95*200/5 = 3800 г
Масса раствора 200 + 3800 = 4000 г
Ответ: 3800 мл воды, масса раствора 4000 г
Задание в) предлагаю вам сделать самостоятельно аналогично заданиям а) и б)
1) Хлор более активный из всех представленных веществ. Азот более инертный, хотя Электроотрицательность по Полингу у хлора и азота одинаковая.
ЭО(Cl) = ЭО(N2) = 3,0
Если бы был дан Фтор, тогда бы мы выбрали его. ЭО(F)=4,0. Он самый электроотрицательный.
Реакция с водородом протекает даже при низких температурах, в темноте.
2) Т.к. среда щелочная, то нужно добавить щелочь, тогда равновесие сместится влево
Н2SO4+Mg=MgSO4+H2
H2+S=H2S
H2S+2NaOH=Na2S+2H2O