Фосфат (ортофосфат) кальция Ca3(PO4)2 — неорганическое вещество, соль кальция и ортофосфорной кислоты.
Свойства
Ортофосфат кальция -бесцветное кристаллическое вещество.
В воде растворяется плохо — 0,0025 % (масс.) при 20 °C.
При действии кислот переходит в более растворимые гидрофосфаты.
Входит в состав минералов фосфорита, апатита, гидроксилапатита.
Биологическая роль-
Является основным строительным материалом для костей и зубов позвоночных.
Масса раствора= 50*100%/105=500 г
масса воды = 500-50=450 г или 450 мл
0,1 0,1 0,2
1)CaCl2 = Ca(2+) + 2Cl(-)
0,1 0,2 0,1
Na2SO4 = 2Na(+) + SO4(2-)
0,1 0,2 0,1
K2CO3 = 2K(+) + CO3(2-)
ответ: в),г).
2)г)
Сl(-) + Ag(+)=AgCl
SO4(2-) + Ba(2+) =BaSO4
3)б)ZnCl2+HOH=ZnOHCl+HCl
Zn(2+) +HOH=ZnOH(+) + H(+)
г)Na2CO3+HOH=NaHCO3+NaOH
CO3(2-) +HOH= HCO3(-) +OH(-)
№ 2.
1)2К+2Н2О=2КОН+Н2; \
2)Ba+2HOH=Ba(OH)2+H2;
3) H2O+C=CO+H2;
4) Fe+2HCL=FeCl2+H2;
5) Li+2H2O= 2LiOH +H2
№ 3.
Составим уравнение реакции:
Fe+2HCl= FeCl2+H2
Найдём количество вещества железа:
11,2 г./ 56 г/моль= 0,2 моль
По уравнению реакции найдем моли водорода:
0,2 моль
Найдем объём водорода:
0,2 моль* 22,4 л/моль = 4,48 л.
№ 4.
Составим уравнение реакции:
2К+2Н2О=2КОН+Н2
Найдём количество вещества калия:
7,8 г./ 40 г/моль= 0,195 моль
По уравнению реакции найдем моли водорода:
0, 0975 моль
Найдем массу водорода:
0,0975 моль* 2 г/моль = 0,195 г., округлим до десятых - 0,2 г.
Увы не понимаю украинский(;(;