Решение в прикрепленной фотографии.
Да здесь это и неважно, с чем сода взаимодействует, больше, чем в ней молей С содержится, молей СО2 она не выдаст!
Масса чистой соды = 106*0,9 = 95,4 г
н(соды) = 94,4/106 = 0,9 моль.
Объём СО2 = 0,9*22,4 = 20,16 л
2Сu + О2 = 2CuO чёрный порошок
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O голубой раствор
Ме2О3, массовая доля металла равна 40,5/76,5=0,53, тогда молярная масса оксида равна: 3*16/(1-0,53)=102 г/моль. Атомная масса металла равна: (102-3*16)/2=27г/моль - алюминий.
Ch3-ch(cl)-ch(cl)-ch(ch3)-ch2-ch2-ch2-ch2-ch3
Дано
CxHy
w(C) = 85.71% = 0.8571
D(воздух) = 1.931
Решение
Mr(CxHy) = D(воздух) * Mr(воздух) = 1.931 * 29 = 56
w(C) = xAr(C) / Mr(CxHy) = 12x / 56 = 0.8571
12x / 56 = 0.8571
12x = 48
x = 4
y = (Mr(CxHy) - xAr(C)) / Ar(H) = (56 - 4 * 12) / 1 = 8
C4H8
Ответ: C4H8