К 50 мл 10% раствора азотной кислоты (плотностью 1,04г/см3) добавили избыток оксида цинка. Рассчитайте массу образовавшейся соли, если выход продукта составляет 70%.
Дано:
m(HCl) = 71 г
Найти:
V(CO2)-?
M(HCl) = 36,5 г/моль
n(HCl) = m/M = 71 г/36,5 г/моль = 2 моль
Vm = 22,4 л/моль
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
Из УХР следует, что n(CO2) = 0,5n(HCl)
n(CO2) = 0,5*2 моль = 1 моль
V(CO2) = n*Vm = 1 моль*22,4 л/моль = 22,4 л
Ответ: 22,4 л
1) Fe+H2SO4=FeSO4+H2
2) <span>FeSO4 + 2KOH =Fe(OH)2 + K2SO4
3)</span><span> не знаю, как полуить из </span><span>Fe(OH)2, но можно получить так: FeCl3+NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
4)</span><span> из fe(oh)3 не могу</span>
a) Внутримолекулярная
Образуется алкен.
Пример:
<span>C2H5OH --t>140C, H2SO4 ---> CH2 = CH2 + H2O
</span>CH3-CH(CH3)-CH(OH)-CH3<span> --t>140C, H2SO4-> CH</span>3-C(CH3)=CH-CH3<span> + H</span>2O
б) межмолекулярная
образуется эфир
Пример:
CH3OH + CH3OH --t<140C, H2SO4 ---> H2O + CH3 - O - CH3