1) нах-м массу чистого СаСО3 в известняке 2 тонны-это 100%, а 95% это масса чистого СаСО3=95*2/100=1,9тонн=1900кг
нах-м кол-во вещ-ва СаСО3=m/M=1900/100=19кмоль
из ур-ния CaCO3=CaO+ CO2 кол-во вещ-ва СаСО3=СО2=19кмоль
V(СО2)=кол-во вещ-ва (СО2)*Vm=19*22,4*10(-3)М3/кмоль=42,56мкуб.
F электроны, протоны-9
Нейтроны-10
А Ae существует?
Рассчитаем массу насыщенного раствора соли при 75°С по растворимости:
m(p-pa) = m(H2O)+m(соли) = 100 г + 60 г =160 г
Рассчитаем массу соли в насыщенном при 75°С 500 г раствора:
Составляем пропорцию:
в 160 г р-ра соли содержится 60 г соли
в 500 г р-ра соли содержится х г соли
х=m'(соли) = 187,5 г
Таким же образом определяем массу соли в 500 г р-ра соли при 20°С
m"(p-pa соли) = 100 г + 40 г = 140 г
В 140 г р-ра соли содержится 40 г соли
в 500 г р-ра соли содержится у г соли
у=m"(соли) = 142,9 г
Рассчитываем массу соли, которая выпадет в осадок при охлаждении раствора:
Δm(соли) = 187,5 г - 142,9 г = 44,6 г
Ответ: 44,6 г
1. <span>Комплексные соли диссоциируют на ионы внешней сферы и комплексный ион. В двойных солях комплексный ион неустойчив и легче диссоциирует.
2. </span><span>Гравиметрическим анализом называют метод количественного химического анализа, основанный на точном измерении массы определяемого вещества или его составных частей, выделяемых в виде соединений точно известного постоянного состава.
3. </span>Концентрация <span>– это количественный состав растворенного вещества в единице объема или массы.
</span>4. <span>2CuSO4 + 2NH3 + 2 H2O = (CuOH)2SO4 + (NH4)2SO4
</span>
