BaS сульфид бария + 2HCl соляная к-та = BaCl2 хлорид бария + H2S сероводород
H2S + O2 кислород = SO2 сернистый газ + H2O вода:)
SO2 + Na2O оксид натрия = Na2SO3 сульфит натрия
ИЛИ
SO2 + 2NaOH гидроксид натрия = Na2SO3 + H2O
Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl хлорид натрия или поваренная соль + SO2 + H2O (эта запись, наверное более корректна, чем просто H2SO3, т.к сернистая кислота очень неустойчива и сразу же распадается на сернистый газ и воду)
Дано:
mпр.[(NH4)2SO4] = 63.36 г.
w(выход) = 80%
----------------------------------
Найти: m(H2SO4) - ?
Решение:
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
Найдём сначала теоретически полученную массу сульфата аммония:
mтеор.[(NH4)2SO4] = 63.36/0.8 = 79.2
Теперь можно найти количество сульфата аммония:
M[(NH4)2SO4] = 132 г/моль
n[(NH4)2SO4] = 79.2/132 = 0.6 моль
Из УХР:
n(H2SO4):n[(NH4)2SO4] = 1:1
n(H2SO4) = 0.6 моль
M(H2SO4) = 98 г/моль
m(H2SO4) = 0.6 * 98 = 58.8 г.
Ответ: m(H2SO4) = 58.8 г.
P.S. Нужно было найти сначала теоретическую массу сульфата аммония, чтобы точно узнать, сколько было использовано серной кислоты, так как практическая масса - это масса с учётом потерь в процессе реакции.
C4H9COOH +NaOH= C4H9COONa +H2O
n(NaOH)=10/40=0.25 моль, по уравнению n(C4H9COONa)=0.25 моль
m(C4H9COONa) =0.25*124=31
ω(выхода) = 21,7/31=0,7 или 70%
Это довольно просто. Есть такая реакция, называется реакция Вюрца:
2 СН3Cl + 2 Na -----> CH3-CH3 + 2 NaCl.
Теоретически всё просто, нужно на хлорметан (возможно на сжиженный) подействовать металлическим натрием. Сам я реально этим не занимался, подробности про проведение такой реакции не читал, поэтому не знаю, опасно это или нет. Мне кажется что опасно, что может получиться взрыв. Но тем не менее, это самый прямой и дешёвый путь получения этана из хлорметана. Остаётся добавить, что натрий можно заменить другими активными металлами, (калием, кальцием, алюминием, цинком, возможно при нагревании.