Для каталитического гидрирования 17,8 г смеси муравьиного и уксусного альдегидов до соответствующих спиртов потребовалось 11,2 л водорода (н. у.) . Определите массовые доли альдегидов в смеси.
Решение.
Пусть в смеси находилось х моль НСНО и y моль СН3СНО. тогда масса смеси равна: 30.х+44y = 17,8 г. Для полного гидрирования смеси по уравнениям
НСНО + Н2→СН3ОН,
СН3СНО + Н2→СН3СН2ОН
требуется (х+у) моль водорода, или 11,2/22,4 = 0,5 моль. Решая систему двух уравнений для х и у, находим: х = 0,3, У = 0,2.
Массовые доли альдегидов в смеси равны: w(НСНО) = 0,3-30 / 17,8 = 0,506, или 50,6%, w (СН3СНО) = 0,2-44 / 17,8 = 0,494, или 49,4%.
<span>Ответ. 50,6 муравьиного альдегида, 49,4% уксусного альдегида. </span>
M = 115 (г)
M(Na)= 23 (г/моль)
n = m/M = 115/23 = 5 (моль)
1) Формула оксида будет MnO2, в него входит два атома кислорода!
2) Al2S3<span> + </span>6H2O<span> = </span>2Al(OH)3↓<span> + </span>3H2S↑
Найдем массу чистого вещества Al2S3
60* 0.125=7.5г примесей
Масса чистого вещества будет:
60- 7.5= 52.5
Найдем обьем H2S.
52.5/150= x/(3*22.4)
x=23.52л
Ответ: V(H2S)= 23.52л
Дано:
m р-ра (H2SO4) = 300г
ω р.в. (H2SO4) = 6% (0,06)
Найти:
V (NH3) - ?
Решение:
H2SO4 + 2 NH3 = (NH4)2SO4
1) ν р.в. (H2SO4) = (m р-ра * ω р.в.) / M = (300г * 0,06) / 98 г/моль = 0,184 моль
2) ν (NH3) = 2 * ν р.в. (H2SO4) = 2 * 0,184 моль = 0,368 моль
3) V(NH3) = ν * Vm = 0,368 моль * 22,4 л/моль = 8,243 л
Ответ: V(NH3) = 8,24 л
1)CaO + 2H + S = Ca2+ S-2 = H20
CaO + H2S= СaS + H2O
2) Cu 2+ 2OH- = Cu(OH)2
Cu + H2O = Cu(OH)2