Решение.
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
4NH3+5O2=4NO↑+6H2O
1)m(примеси)=m (смеси)*w=659,7г*0,042=27,7 г
2)m чист.(KMnO4)= m р-ра - m(примеси)= 659,7г - 27,7г=632 г
3)n(KMnO4)= m/M = 632г/158г/моль=4 моль
4)n(O2)=1/2n(KMnO4)= 2 моль
5)n(NH3)=4/5n(O2)=1,6 моль
6)m(NH3)=n*M=1,6 моль * 17 г/моль=27,2 г
7)n(NO↑)=n(NH3)=1,6 моль
8)V(NO↑)=n * Vм= 1,6 моль * 22,4 л/моль=43,52 л
1.символ-S
2.3 период, 6 группа, главная подгруппа
3.протонов, нейтронов, электронов-по 16
4.электронная формула
1S2 2S2 2р6 3S2 3р4
5.простое вещество-неметалл
6.формула высшего оксида-SО3.относится к кислотным оксидам
7.соединение с водородом Н2S
Дано :
m(Ca) = 20.6г
ω (Са) = 16\%
---------
V(H2) - ?
Решение:
0.0824 х
Ca + 2HCl = CaCl2 + H2
1.m(Ca) = 20.6*16/100=3.296 г
2.кол.вещ (Са) = 3.296г/40 г/моль = 0.0824 моль
3. 0.0824/1=х/1
х=0.0824 (моль) - кол-во вещества (Н2)
4.V(H2)= 0.0824 моль * 22.4 л/моль = 1.84576 л
В 1 периоде находятся:
1)Cl-4)Si-5)Mg
Расположены по возрастанию металлических и восстановительных свойств.
Так как они могут только отдавать электроны, атомам металлов это более энергетически выгодно...