Mg+2HCl=MgCl2+H2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2Al+2KOH+6H2O=2K[Al(OH)4]+3H2
n(Al)=6.72/22.4/3*2=0.2 моль
V(H2)Al+HCl=0,2/2*3*22.4=6.72 л
V(H2)Mg=11.2-6.72=4.48 л
n(Mg)=4.48/22.4=0.2 моль
m(Mg)=0.2*24=4.8 г
m(Al)=0.2*27=5.4 г
w(Mg)=4.8/(4.8+5.4)=0.4706=47.06%
2Н означает, что у водорода 2 атома
Для начала рассчитываем массу ДАННОГО раствора.
200*1,1=220 г
Затем рассчитываем массу гидроксида натрия в данном растворе.
220*10/100=22 г
Записываем уравнение химической реакции взаимодействия металлического натрия с водой:
2Na+2H2O=2NaOH+H2
Обозначим неизвестную массу натрия за х г.
Тогда по уравнению реакции видим, что из 46 грамм натрия образуется 80 г гидроксида, значит из х грамм натрия образуется 80*x/46=1,739*x грамм гидроксида. Тогда всего в растворе будет 22+1,739*х грамм гидроксида натрия.
Также по уравнению реакции видим, что при реакции выделится 2*х/46=0,0435*x грамм водорода, поэтому общая масса раствора составит 220+х-0,0435*х=220+0,9565*х грамм, поскольку водород УЛЕТУЧИТСЯ из раствора.
Имеем УРАВНЕНИЕ:
(22+1,739*х) /(220+0,9565*x)=0,3
22+1,739*x=66+0,2870*x
1,452*x=44
x=30,3 грамма
Проверка. Получим в растворе 30,3*1,739=52,7 грамма гидроксида, да 22 было, всего 74,7 грамма. А масса раствора составит 220+30,3-30,3*0,0435=249,0 граммов. Концентрация 74,7*100/249=30\%. Все правильно.
<span>Ответ: К раствору нужно добавить 30,3 грамма металлического натрия.</span>
230 г х л
46 г 22,4 л
При взаимодействии 46 г натрия выделяется 22,4 л водорода, а
при -- // -- 230 г_________________х л, откуда
х=230*22,4/46= <span>112 л</span>
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
n(Na2SiO3)=n(SiO2)*r=m/M*r=90г/60г/моль*0,95=1,425 моль
m(Na2SiO3)=n*M=1,425моль*122г/моль=173,85 г