мы знаем, что w= m(в-ва)/(mр-ра) * 100%
итак, если мы смешаем 2 раствора, то масса конечного р-ра получится 500+250=700г
теперь нам нужно найти,сколько чистой серной кислоты получится в семистах граммах конечного р-ра. для этого найдем и сложим массу чистой серной к-ты в обоих данных р-х:
m1 = 500*0,05 = 25 г
m2 = 250*0,2 = 50 г
вот и все,теперь воспользуемся основной формулой:
w = 25+50 / 700 * 100% = 10 %
Пусть m(MeO)=100г
Тогда m(O)=100*0.1046=10.46г, а m(Me)=100-10.46=89.54г
n(O)=m/M=10.46/16=0.65375 моль, а n(Me)=n(O)=0.65375 моль
Значит M(Me)=m/n=89.54/0.65375=137 г/моль
Me-Ba, а MeO-BaO (оксид бария)
Дано:
CH4
V(CH4)=5м3
Найти:
V(O)=?
Решение:
CH4 + 2O2=CO2+2H2O
1моль 2 моль
22,4г\моль 44,8г\моль
5м3 Х
22,4г\моль\5м3=44,8г\моль\х
х=44,8г\моль*5м3\22,4г\моль=10м3
Ответ:10м3
Обозначим искомый металл символом Ме. Чтобы было проще считать, примем, что это двухвалентный металл. Каждой соли возьмем по 1 молю. Итак, имеем по 1 молю MeSO4, Me(NO3)2, MeCO3. Масса кислотных остатков равна 96+2*62+60=280 г. Они составляют 70 %. Значит масса солей равна 280/0,7=400 г, а масса металла равна 400*0,3=120 г. Так как солей 3 моля, значит и металла 3 моля. Тогда масса 1 моля металла равна 120/3=40 г. Это кальций, т. е Ме=Са. Масса трех молей оксида кальция (СаО) равна 56*3=168 г. Значит суммарная масса газообразных продуктов, образующихся при разложении 3 молей солей равна 400-168=232 г. Убыль массы в эксперименте равна 46,4 г, т. е в 5 раз меньше. Значит и каждой соли для прокаливания взято в 5 раз меньше, т. е. по 0,2 моля.
<span>Значит смесь состояла из 136*0,2=27,2 г CaSO4, 164*0,2=32,8 г Ca(NO3)2 и 100*0,2=20 г CaCO3.</span>
металлические: железо, алюминий, кальций, натрий
неметаллические: кислород, углерод, водород, азот