Dasar88888
10 - 11 классыХимия 5+3 б
Сколько граммов карбида алюминия получится при взаимодействии 36г алюминия и 36г углерода? Выход продукта составляет 50%. Ar(C)=12, Ar(Al)=27
Реклама
Попроси больше объяснений Следить Отметить нарушение Asya5051 3 недели назад
Ответы и объяснения
VipPhoenixVip
VipPhoenixVip Отличник
Вроде так =)
Дано:
m(Al) = 36г
m(C) = 36г
ŋ = 50%
m(Al4C3) - ?
4Al+3C=Al4C3
n(Al)=36/27=1,33 моль
n(C)=36/12=3 моль
Углерод в избытке, решаем по алюминию
1,33/4 = x/1n(теор) = 1,33*1/4 = 0,33 мольn(пр) = 0,5*0,33 = 0,165 моль
m(Al4C3)=0,165*144=23,76 г
Ответ: 23,76
X - c
Y - a
Z - d
Five Nights At Freddy's 3.
Вот ответ❤️
2NaOH + FeSO4 --> Na2SO4 + Fe(OH)2↓
2Na(1+) + 2OH(1-) + Fe(2+) + SO4(2-) --> 2Na(1+) + SO4(2-) + Fe(OH)2
2OH(1-) + Fe(2+) --> Fe(OH)2
NaOH + HCl --> NaCl + H2O
Na(1+) + OH(1-) + H(1+) + Cl(1-) --> Na(1+) + Cl(1-) + H2O
OH(1-) + H(1+) --> H2O
FeSO4 + Na2CO3 --> FeCO3↓ + Na2SO4
Fe(2+) + SO4(2-) + 2Na(1+) + CO3(2-) --> FeCO3 + 2Na(1+) + SO4(2-)
Fe(2+) + CO3(2-) --> FeCO3
<span>2HNO3+Mg(OH)2</span> -> Mg(NO3)2 + H2O