Калийная соль - К2О по-моему,или KCI точно не знаю(((
1. Са, кальций
Заряд атома +20
| группа, главная подруппа, 4 период
Относится к s-элементам
Степень окисления в высшем оксиде +2, будет проявлять свойства основного оксида
2. СаСl2 ионная
Аl металлическая
HBr ковалентная полярная
H2 ковалентная неполярная
СО2 ковалентная полярная
3. 1) Эндотермическая, реакция соединения, каталитическая, гомогенная, обратимая, окислительно-восстановительная
2) Необратимая, реакция обмена, некаталитическая, экзотермическая, гетерогенная, протолитическая(без изменения степени окисления)
4. а)При повышении температуры химическое равновесие смещается в направлении эндотермической реакции. В нашем случае сместится влево.
б) При повышении давлении химическое равновесие смещается в сторону образования веществ с меньшим объемом газообразных веществ. В нашем случае сместится вправо.
5.1,2
6. CaCl2 – соль образована сильной кислотой и средним основанием, поэтому гидролиз протекает по катиону.
Первая ступень.
CaCl2 + HOH ⇄ CaOHCl + HCl
Ca2+ + 2Cl- + HOH ⇄ CaOH+ + Cl- + H+ + Cl-
Вторая ступень.
CaOHCl + H2O ⇄ Ca(OH)2 + HCl
CaOH+ + Cl- + H2O ⇄ Ca(OH)2 + H+ + Cl-
Раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).
Na2CO3 – соль образована от сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.
Первая ступень.
Na2CO3 + HOH ⇄ NaHCO3 + NaOH
2Na+ + CO32- + HOH ⇄ Na+ + HCO3- + Na+ + OH-
Вторая ступень.
NaHCO3 + H2O ⇄ H2CO3 + NaOH
Na+ + HCO3- + H2O ⇄ H2CO3 + Na+ + OH-
Раствор имеет щелочную среду (pH > 7).
Al(NO3)3 – соль образована слабым основанием и сильной кислотой, поэтому гидролиз протекает по катиону.
Первая ступень.
Al(NO3)3 + HOH ⇄ AlOH(NO3)2 + HNO3
Al3+ + 3NO3- + HOH ⇄ AlOH2+ + 2NO3- + H+ + NO3-
Вторая ступень.
AlOH(NO3)2 + H2O ⇄ Al(OH)2NO3 + HNO3
AlOH2+ + 2NO3- + H2O ⇄ Al(OH)2+ + NO3- + H+ + NO3-
Третья ступень.
Al(OH)2NO3 + H2O ⇄ Al(OH)3 + HNO3
Al(OH)2+ + NO3- + H2O ⇄ Al(OH)3 + H+ + NO3-
Раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).
N(Pb(NO3)2)=331*0.2/331=0,2 моль
FeS+2HCl=H2S+FeCl2
Pb(NO3)2+H2S=PbS+2HNO3
n(Pb(NO3)2)=n(H2S)=0.2 моль
n(H2S)=n(FeS)=0.2 моль
m(FeS)=0.2*(56+32)=17.6 г
m(Cu)=m(mixture)-m(FeS)=60-17.6=42.4
x(Cu)=m(Cu)*100%/m(mixture)=70.67 wt.%
H2+S=H2S
2H2S +3O2=2H2O+2SO2
2SO2+O2=2SO3
SO2+NaOH =NaHSO3
NaHSO3+NaOH=H2O+NA2SO3
